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    13．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；
    ①两溶液的pH相同        
    ②两溶液的导电能力相同
    ③由水电离出的c（OH-）相同
    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
    （2）25℃时，pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/Lmol•L-1 （填数字表达式）；
    （3）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是Ⅰ；
    （4）25℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（Cl-）=amol/L．

    分析 （1）①CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中c（H+）大于CH3COOH；
    ②溶液的导电能力与离子浓度成正比；
    ③酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制程度越大；
    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比；
    （2）根据醋酸的电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-和电荷守恒来计算；
    （3）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸的pH大于HCl；
    （4）混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
    （5）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根的浓度一定相等，根据电荷守恒来判断离子浓度大小．

    解答 解：（1）①CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中c（H+）大于CH3COOH，所以醋酸的pH大于HCl，故①错误；
    ②CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中离子浓度大于醋酸，溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以HCl溶液的导电能力强，故②错误；
    ③酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制程度越大，等浓度的两种酸中，HCl中氢离子浓度大于醋酸，所以由水电离出的c（OH-）醋酸大于盐酸，故③错误；
    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比，两种酸的物质的量浓度相等，所以需要酸的体积相等，故④正确；
    故答案为：④；
    （2）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，则c（OH-）=10-9mol/L，根据醋酸溶液中电荷守恒可知：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-），可以看出，c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-）=（10-5-10-9）mol/L，
    故答案为：（10-5-10-9）mol/L；
    （3）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸的pH大于HCl，根据图象知，Ⅰ是HCl变化曲线，
    故答案为：Ⅰ；
    （4）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，则氢氧化钠溶液的体积稍大些，即：Va＜Vb，
    故答案为：＜；
    （5）混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），再根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可知：c（Cl-）=c（NH4+）=amol/L，
    故答案为：amol/L．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，根据电解质电离特点结合盐类水解等知识点来分析解答，注意溶液的导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体．

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）试剂X是稀硫酸；溶液D是碳酸氢钠．（填试剂名称）
    （3）在步骤Ⅱ时，用如图2装置制取CO2并通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是a，b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，以除去HCl．
    （4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （5）由CuSO4溶液得到胆矾的基本操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（　　）
    A．醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a
    B．溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞b
    C．用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大
    D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的数值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
    Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：

    棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
    a品红试液棉球变白，微热后又恢复红色SO2具有漂白性，且为暂时性漂白
    b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：2OHˉ+SO2 =SO32ˉ+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
    c
    含淀粉的碘水    		棉球变为白色该气体具有还原性 （选填“氧化性”或“还原性”）
    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．

    实验一：铁矿石中含氧量的测定
    （1）按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    （2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为24%．
    实验二：铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
    （2）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是bc．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：

    （1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c．过滤时所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，滤渣的主要成分为CaSO4（填化学式）．
    （2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42-；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为3a=2b+c．
    （4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：
    ①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．
    ②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．
    ③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．
    请计算样品中Al3+和SO42-的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度t的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）较小
    B．在t2时，D点的反应速率：ν（逆）＞ν（正）
    C．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
    D．若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中下列关系正确的是D
    A．c（HA）＜c（A-）　　　　　　　　　　　　　　　　　
    B．c（HA）一定大于0.1mol/L
    C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）　　　　　　　　　　　　　
    D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
    （2）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（CO32-）．
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常为95%
    B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀
    D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于100mL  0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（　　）
    A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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