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    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）

        A． 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

        B． 1mol氧元素组成的单质一定含有2NA氧原子

        C． 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，毎生成32g氧气，则转移2NA个电子

        D． 含NA个Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1


    考点：  阿伏加德罗常数．

    分析：  A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子只有部分水解；

    B．氧单质不知是氧气还是臭氧单质；

    C．根据化合价的变化判断转移电子；

    D．溶液的体积不等于水的体积．

    解答：  解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，部分能发生水解生成氢氧化铁胶体，水解程度未知，所以无法计算胶粒个数，故A错误；

    B．氧单质指代不明，可能是O2或O3，故B错误；

    C．氧元素由﹣1价升高到﹣2价，氯元素由0价降低到﹣1价，该反应中电子数转移为2，故C正确；

    D．溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故D错误．

    故选C．

    点评：  本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构以及反应中转移的电子数等问题．


    练习册系列答案
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    A．

    核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

    　

    B．

    核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

    　

    C．

    核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

    　

    D．

    核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

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    金属钠着火时，能用来灭火的是（）

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    下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）

        A．                                 CH4、汽油﹣易燃液体  B． H2SO4、NaOH﹣腐蚀品

        C．                                 K、Na﹣遇湿易燃物品 D． KMnO4、K2Cr2O2﹣氧化剂

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    下列叙述正确的是（）

        A． 交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法

        B． 化合物中某元素处于最高价只能被还原

        C． H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42﹣

        D． 偏二甲肼（分子式：C2H8N2）是一种有机高能燃料，它的摩尔质量为60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）

        A． 则此过程中参加反应的铁的质量是14g

        B． 析出铜物质的量是0.25mol

        C． 反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO4）=1.5mol/L

        D． 反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO4）=1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

    阳离子    K+Ag+Mg2+Ba2+

    阴离子    NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣

    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

    序号  实验内容                                     实验结果

    Ⅰ    向该溶液中加入足量稀盐酸                     产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体

    Ⅱ    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量    固体质量为2.4g

    Ⅲ    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液                    无明显现象

    请回答下列问题．

    （1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？         ．

    （2）澄清溶液中一定不存在的离子是      ．

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

    阴离子          NO3﹣      CO32﹣     SiO32﹣      SO42﹣

    c/mol•L﹣1        ？                              

    （4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：    ．

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    下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（）

    ①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl  ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3③还原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl2＞S＞O2＞F2 ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4  ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．

        A．             只有③              B． ③④⑤          C． ②④⑤⑥ D． ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

    （1）写出下列物质的化学式：D：   E：   N：   ．

    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：   ；

    （3）按要求写方程式：

    B和R反应生成N的离子方程式：   ；

    M→W的离子方程式：   ．

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