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    常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b，0.2 mol·L-1的醋酸与0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH-)=c，则a、b、c的关系正确的是  （   ）                                                  
    A．a>b=cB．c > a >bC．c>b>a D．b>c>a
    B
    水属于弱电解质，根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，向水中加入酸或碱均可以抑制水的电离。氢离子或OH－的浓度越大，水的抑制程度越大。盐的水解促进水的电离，所以选项B是正确的，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下水的离子积为　　　　　　。
    （2）该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
    B．KSCN和FeCl3混合液着存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。
    C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
    D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol
    B．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
    C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
    A．1 : 1B．2 : 1C．1 : 10D．10 : 1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
    B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
    C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
    D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是
    A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol-1
    B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1
    C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1
    D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是                       。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
    （4）如果用60mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关pH变化的判断中，正确的是                           
    A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大
    C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大

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