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    18．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）
    A．
    存放浓硝酸    		B．
    分离水和乙酸乙酯
    C．
    准确量取9.50mL液体    		D．
    存放氯化钙固体

    分析 A．依据浓硝酸具有强的氧化性，见光分解的性质解答；
    B．分液漏斗用来分离互不相溶的液体；
    C．依据量筒的精确度解答；
    D．固体药品用广口瓶盛放，液体用细口瓶盛放；

    解答 解：A．浓硝酸具有强的氧化性，见光分解，应保存在棕色瓶，橡胶塞易钡氧化而老化，不能用橡胶塞，故A错误；
    B．水与乙酸乙酯互不相溶，二者放在一起分层，可以用分液漏斗分离，故B正确；
    C．量筒精确度为0.1mL，不能用来量取9.50mL液体，故C错误；
    D．氯化钠为固体，应采用广口瓶盛放，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了实验仪器的使用方法，涉及药品的存放、计量仪器的精确值等，熟悉相关药品的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程中，把化学能转化为热能的是（　　）
    A．风力发电B．干电池产生电流C．木炭燃烧D．用电取暖器取暖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某酯丁是一种具有特殊香气的食用香料，其生产路线（部分反应条件略去）如下：

    已知：
    ①R-CH2-COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$
    ②R-ONa$→_{△}^{Cl-R}$R-O-R′（R-R′-代表烃基）

    ③丙的相对分子质量为58，1mol丙完全燃烧可产生3.0mol CO2和3.0mol H2O，且丙分子中不含甲基，为链状结构．
    请回答下列问题：
    （1）试剂X可能是氢氧化钠或碳酸钠，反应 II的反应类型是取代反应．
    （2）丙的分子式是C3H6O，其所含官能团的名称为碳碳双键和醇羟基．
    （3）乙的结构简式是CH2ClCOOH，反应Ⅵ的化学方程式是．

    （4）苯氧乙酸（ ）有多种属于酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一硝基取代物只有两种同分异构体的结构简式有（其中两种）（任写两种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
    （1）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
    （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是cd
    a．v（A）=2v（B）  b．容器内各物质的物质的量相等
    c．v逆（A）=v正（C）  d．容器内气体的颜色保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．

    （1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图-1所示：
    ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
    ②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图-2
    ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
    ②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图-3．
    相关反应反应热平衡常数K
    FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
    $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
    FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞0（选填：“＞”或“＜”）．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
    ③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为lgK2=lgK1+lgK3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．在硫酸钠和碳酸镁的混合物中加入40mL某浓度盐酸，固体完全熔解，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳气体．向反应后的溶液中加入含有0.025mol的氢氧化钡的溶液，得到5.82g沉淀，此时溶液的pH=12，体积为200mL，试求：
    （1）原混合物中MgCO3的物质的量．
    （2）得到的沉淀中BaSO4的质量．
    （3）盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图，该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol•L-1盐酸和醋酸溶液；
    ②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；
    ③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为0.1200
    ④在广口瓶中装足量的水．按图连接好装置；检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应所需时间；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应将丙向下移动，使乙、丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：用手捂住锥形瓶，量筒中有液体流出，松手后，量筒的液体回流，证明气密性良好．
    （2）本实验中应选用B（填序号）的量筒．
    A．100mLB．200mLC．500mL
    （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=$\frac{V}{5}$L•mol-1．
    （4）简述速率不等的原因两种酸的物质的量浓度相等，但盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，氢离子物质的量浓度前者大于后者，铜丝不与酸接触的原因是防止形成原电池，影响反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．甲、乙两同学在学习了铁的性质后．分别用如下装置进行“Fe粉与水蒸气的反应产物”的实验．

    （1）甲同学用图1所示装置进行实验，写出铁粉与H2O蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，简述证明实验中有氢气产生的实验操作及现象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸；
    （2）乙同学用图2所示装置进行实验．试管a的作用是提供水蒸气；为探究实验结柬后试管内固体物质的成分，乙同学进行了下列实验：
     实验步骤 实验操作 实验现象
    Ⅰ 将反应后得到的黑色固体X，取出少量放人另一试管中，加人少量盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，产生少量气泡
    Ⅱ 向上述实验得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液未出现红色
    简述步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，Fe+2H+═Fe2++H2↑，简述步骤Ⅱ中“溶液没有出现红色”的原因溶液中三价铁离子可能被过量铁还原为亚铁离子（2Fe3++Fe=3Fe2+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    B．银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸
    C．银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大
    D．Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4-

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