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    【题目】各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是

    A.粗铜电解精炼时，粗铜做阳极

    B.黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。

    C.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

    D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

    【答案】C

    【解析】

    A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A正确；

    B．二氧化硫可以转化成三氧化硫，进而生成硫酸；氧化亚铁与CO在高温下可生成Fe，故B正确；

    C．制备铝，硅，铜单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃时二氧化硫与碳酸钠，碳酸钙反应生成硅酸钠和硅酸钙，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故C错误；

    D．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将四氯化硅从杂质中提取出来，再与氢气发生置换反应得到高纯硅，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

    (1)负极上的电极反应为____________________________________。

    (2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。

    (3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学热力学是物理化学的重要分支。请根据所学知识回答下列问题：

    (1)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

    ①CO和O生成CO2是______反应(填吸热或放热)

    ②状态Ⅲ生成的分子含有____(填极性键或非极性键)，该分子的电子式____

    (2)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol-1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。(填=、>或<)

    (3)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。(填=、>或<)

    (4)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

    反应①为2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) △H1

    反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2

    则总反应的热化学方程式为_______, (反应热用△H1和△H2表示)。

    (5)已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

    2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的ΔH=________

    (6)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(g)(g)+H2(g)

    已知：

    化学键

    C－H

    C－C

    C＝C

    H－H

    键能/kJ·mol-1

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H＝________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ）

    A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

    B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol

    C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

    D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素类化合物M具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。下图是M和聚合物E的合成路线。

    已知：

    ①

    ②

    ③

    (1)A中官能团是_______。

    (2)B→的反应类型是________。

    (3)化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应，其结构简式是________。F有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是________。

    (4)G的结构简式是________。

    (5)D→聚合物E的化学方程式是________。

    (6)已知，将下列G→K的流程图补充完整：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母)。

    a.碳棒 b.锌板 c.铜板

    （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_________。

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因______________________。

    （3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ①N电极上的电极反应式为_____________。

    ②若有2 molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为__mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

    ①检验装置的气密性后，装入药品；

    ②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；

    ③反应结束后，________(填操作)；

    ④拆除装置，取出产物。

    （3）一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图：

    ①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

    ②支管B的作用是_________________________；

    ③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

    A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液

    ④该反应常用冰水浴控制温度在℃左右，其可能的原因该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；________________________________________。

    （4）测定产品中CaO2含量的实验步骤：

    步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的硫酸，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

    步骤三：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。

    CaO2的质量分数为________(用字母表示)。（已知：I2+2S2O32-===2I－+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子M只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列有关M的说法正确的是( )

    A.M中只含有一种官能团

    B.M与浓硫酸共热能发生消去反应

    C.M能与H2在一定条件下发生加成反应

    D.M和乙酸互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。

    （2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。

    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。

    （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物MnSO4是该反应的催化剂、②___。

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