Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤的元素符号是______；

（2）②的离子结构示意图__________________；

（3）表中最活泼的金属是______（填写元素符号）；

（4）表中元素②③④的原子半径由大到小排列____________（用元素符号表示）；

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是______ ，分别写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： __________________________________；

（6）比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：___________（用化学式表示），请设计一个实验证明你的结论__________________________________ 。

Answer 1

【答案】 Si 略 K Mg＞Al＞F Al Al（OH）3+OH- =AlO2-+2H2O Cl2＞Br2 在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色），可得氧化性Cl2>Br2（其他合理答案也可）

【解析】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素；

(1)⑤是Si元素；

(2)F-的结构示意图为；

(3)元素周期表中，最活泼的金属元素位于周期表左下角，根据给予周期表结构知，最活泼的金属元素是K；

(4)Mg、Al、Cl为同周期的主族元素，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径由大到小排列Mg＞Al＞Cl；F、Cl同主族，核电荷数越大原子半径越大，则原子半径由大到小排列Cl＞F，F、Mg、Al原子半径由大到小排列为Mg＞Al＞F；

(5)Al元素能形成两性氢氧化物，⑨最高价氧化物的水化物反应是KOH，Al(OH)3和强碱反应都生成盐和水，其离子反应方程式为Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O ；

(6)Cl、Br为同主族元素，核电荷数大非金属强，即氧化性Cl2>Br2，如在NaBr溶液中通入氯气(或加入氯水)，溶液变红棕色(或橙色)，即可得氧化性Cl2>Br2。