分析 Ⅰ、(1)依据浓硫酸具有吸水性分析判断;
(2)依据浓硫酸具有脱水性分析;
(3)浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,依据浓硫酸的强氧化性和酸性分析;
Ⅱ.(1)根据实验步骤确定操作所需仪器;
(2)浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,结合溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算;
(3)根据c=$\frac{n}{V}$结合操作的方法判断误差.
解答 解:Ⅰ、(1)浓硫酸可以干燥氢气,利用的是浓硫酸具有吸水性做干燥剂;
故答案为:B;
(2)浓硫酸使木条变黑是利用浓硫酸具有脱水性;
故答案为:C;
(3)热的浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,表现了浓硫酸的酸性和强氧化性;
故答案为:AD;
Ⅱ.(1)配制100mL 1mol/L的稀硫酸,可用量筒量取一定体积的浓硫酸,在烧杯中加水稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,并洗涤烧杯,将洗涤液一并转移到容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线2~3cm时,改用教头滴管定容,则还需要的仪器有玻璃棒和100mL容量瓶,
故答案为:⑦⑧;
(2)浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,设需浓硫酸的体积为V,则有V×18.4mol/L=0.1L×1mol/L,
V=0.0054L=5.4mL,
故答案为:5.4;
(3)A.量取浓H2SO4时,俯视刻度线,会导致量取液体体积偏小,浓度偏低,故A错误;
B.定容时,俯视容量瓶刻度线,会导致体积偏小,浓度偏大,故B正确
C.配制前,容量瓶中有水珠,对实验没有影响,故C错误;
D.定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水,浓度没有影响,故D错误.
故答案为:B.
点评 本题考查较为综合,涉及浓硫酸的性质以及溶液的配制,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的Fe(NO3)3杂质 | |
B. | 在物质提纯操作中不能用乙醇从碘水中萃取碘 | |
C. | 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 | |
D. | 向Ca(OH)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
a(干燥气体) | b(液体) | |
A | NO2 | 水 |
B | CO2 | 水 |
C | Cl2 | 饱和食盐水 |
D | NH3 | 水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu2+和Fe2+ | B. | H+和Cu2+ | C. | Fe2+和Mg2+ | D. | Fe3+和Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molCO2的质量为44g/mol | |
B. | H2SO4的摩尔质量为98 | |
C. | 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L | |
D. | O2的相对分子质量为32 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂 | |
B. | 和氢溴酸共热时键②断裂 | |
C. | 和金属钠反应时键①断裂 | |
D. | 和浓硫酸加热到170℃,键②⑤断裂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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