[题目]物质的量浓度相等的三种溶液:①H2CO3②NaOH ③Na2CO3溶液.下列说法不正确的是( )A.水电离出的:B.溶液的pH:C.和等体积混合后的溶液:D.和等体积混合后的溶液: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH ③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是( )

A.水电离出的：

B.溶液的pH：

C.和等体积混合后的溶液：

D.和等体积混合后的溶液：

【答案】D

【解析】

A、氢氧化钠和碳酸能抑制水的电离，并且氢氧化钠抑制的程度大，碳酸钠促进水的电离，因此水电离出的：③>①>②，A正确；

B、氢氧化钠是强碱，碳酸钠水解显碱性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：②>③>①，B正确；C、①和②等体积混合后的溶液中存在的离子遵循物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，C正确；

D、①和③等体积混合，恰好完全反应生成碳酸氢钠，溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，应该有如下关系：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，D错误；

故选D。

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A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

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CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

类别	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____。

（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____。

（4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。

（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____（填操作方法名称）的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。

（7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___。

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A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL

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