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    18．下列关于浓硝酸的说法正确的是（　　）
    A．保存在棕色瓶中B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解

    分析 浓硝酸为强氧化性酸，常温下可与铜反应，浓硝酸易挥发，见光易分解，所以保存在棕色瓶中，以此解答该题

    解答 解：A．浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色瓶中，故A正确；
    B．浓硝酸易挥发，故B错误；
    C．浓硝酸为强氧化性酸，常温下可与铜反应，故C错误；
    D．浓硝酸见光易分解，故D常温．
    故选A．

    点评 本题考查了浓硝酸的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，明确浓硝酸具有挥发性、不稳定性、强氧化性是解本题关键，题目难度不大．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0．lmol．L-1的三种酸HA、HB和HD溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．HA、HB和HD均为弱酸
    B．P点时，c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=7时，三种溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
    D．三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c（HA）+c（HB）+c（HD）═c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是（　　）
    A．丙烯酸H2C═CHCOOHB．乳酸CH3CH（OH）COOH
    C．甘氨酸NH2CH2COOHD．丙酸CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将 6.4g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体的体积为 3.36L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）（　　）
    A．0.56 LB．1.344 LC．2.016 LD．2.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列气体可用如图所示方法收集的是（　　）
    A．NO2B．O2C．SO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]常用于发酵粉加工、净水环保、消毒等．
    （1）铵明矾可由硫酸铝溶液与硫酸铵溶液反应，并经冷却结晶、洗涤和干燥制得，发生反应的化学方程式为Al2（SO4）3+（NH4）2SO4 +12H2O=2NH4Al（SO4）2•12H2O．
    （2）某实验小组同学称取45.3g高纯铵明矾溶于水配成1L溶液，取25.00mL铵明矾溶液于一锥形瓶中，往锥形瓶中逐滴加入xmol•L-1的NaOH溶液至恰好完全反应，得到溶液Y．
    ①若该过程中恰好消耗NaOH溶液25.00mL，则x=0.5．
    ②该实验中装NaOH溶液的仪器名称为碱式滴定管．
    ③微热Y溶液（假设气体全部逸出），可得到NH3（填气体化学式）；再往Y溶液中通入少量SO2气体，发生反应的离子方程式为2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-．
    ④另取25.00mL铵明矾溶液，加入足量BaCl2溶液，可得到沉淀的质量为1.165g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

    （1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为+6；
    （2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）（答出一条即可）；
    （3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），该反应
    中氧化产物是MoO3、SO2（填化学式）；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为7mol；
    （4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO2，与溶液中水电离出的c（OH-）与通入的CO2的体积（V）关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．b点溶液呈中性
    B．d点溶液中：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
    C．c点溶液中：2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）
    D．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向3mol•L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高．为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：
    ①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；
    ②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；
    ③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b．
    下列分析不正确的是（　　）
    A．溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+═Mg2++H2↑
    B．生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓
    C．沉淀b是Mg（OH）2
    D．若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b）=1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl

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