Question

 (1)原子序数小于36的X、 Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，    Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未    成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：

    ①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY₂X₂含有键的数目为____    __________________.

    ②化合物ZX₃的沸点比化台物YX₄的高，其主要原因是_____________。

    ③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。

(2)铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x

  ①基态Fe^3＋的M层电子排布式为___________________________。

  ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为

    18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸

    点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于

    （填晶体类型）：

(3)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a=________cm。（用含的计算式表示）

(4)下列有关的说法正确的是_____________。

A．第一电离能大小：S>P>Si

B．电负性顺序：C<N<O<F

C．因为品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D.SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

Answer 1

（1）①sp杂化（2分） 3 N_A或3×6.02×10²³ 个     （2分）  

 ②NH₃分子间存在氢键（2分）   ③N₂O（2分）

（2）① 3s²3p⁶3d⁵        （1分）           ② 5（1分）   分子晶体   （1分）       

（3）立方体  （1分）             （1分）    

（4）BC  （2分）（漏选得1分，多选、错选不得分）