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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NA

    B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于0.1NA

    C.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

    D.1molCl2与足量铜铁合金反应，转移电子数一定是2NA

    【答案】D

    【解析】

    A．0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目不一定为0.5NA，若该分子式表示为乙醇，一个乙醇分子中含C-H键数目为5个，则0.1mol中含有C-H键数目为0.5NA；若该分子是表示的是二甲醚，一个二甲醚分子中含有6个C-H，则0.1mol含有C-H键数目为0.6NA，故A错误；

    B．题中为给出该溶液的体积，溶质的物质的量无法求解，NH4+的数目无法判断，故B错误；

    C．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的物质的量为1L××1L=0.1mol，则含有OH－的数目为NA，故C错误；

    D．1molCl2与足量铜铁合金反应，氯气完全反应，Cl元素由0价变为-1价，一个氯气分子转移2个电子，则1mol Cl2完全反应转移电子数为2NA，故D正确；

    答案选D。

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    A. 反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)

    B. 当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

    C. 平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

    D. 平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

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    A.Q点时，Y的转化率最大

    B.升高温度，平衡常数增大

    C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    D.平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数一定增大

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    【题目】19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：

    (1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________

    (2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________

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    A.水的电离程度：b点小于点a

    B.将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11

    C.常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－

    D.常温下，反应X2－+H2OHX－+OH－的平衡常数对数值1gK=-11

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    【题目】某温度，将2molCO与5 mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。

    （1）0～5min内，v(CH3OH)＝____

    （2）若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v(正)__v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡常数为____。

    （3）在题干其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，H2的体积分数与原平衡对比：____。

    （4）已知CO与H2在一定条件下也能合成乙醇，0.5mol乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇燃烧热的热化学方程式____。

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    A. 原子半径：Y＞Z＞W

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    C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

    D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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    （4）“冷却结晶”后获得NaClO,粗产品的操作是_____(填操作名称)。

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