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    【题目】在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是

    A. 该反应的化学方程式是3Z3X+2Y B. t0后．该反应停止进行

    C. t0时．X的浓度为0.9 mol/L D. t0时，Z的转化率为60%

    【答案】B

    【解析】根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；t0时达到平衡。

    由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，是可逆反应，故A正确；B、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，但反应仍在进行，正速率等于逆速率，但不等于0，故B错误；C、根据图象可知平衡时Z的浓度为1.8mol/2L=0.9mol·L－1，故C正确；D、t0时，Z的转化率为（3.0-1.2）/3×100%=60%,故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A.向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
    B.向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 不变
    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是

    A. a气体是氯气，b气体是氢气

    B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

    C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

    D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ现有下列五种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH请回答：

    （1）写出⑤的官能团的名称______。（2）与①互为同系物的是______（填序号）。

    Ⅱ.下表是A、B、C三种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；

    ③能与B反应生成相对分子质量为86的酯

    请结合信息回答下列问题：

    （1）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_______。

    ①与D互为同系物 ②分子中碳原子总数是4 ③分子里带有一个支链

    （2）对于物质B有关说法正确的是_____ (填序号) 。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③易溶于水 ④具有酸性，能与碳酸钙反应 ⑤官能团是-OH

    （3）下列试剂中，能用于检验C中是否含有水的是______ (填序号)。

    ①CuSO4·5H2O ②无水硫酸铜 ③浓硫酸 ④金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空:
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol． 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示
    ①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：（填序号）
    a．体系的压强不再改变 b．体系的密度不再改变 c．各气体的浓度不再改变
    d．各气体的质量分数不再改变 e．反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（Lmin）；
    ③氢气的转化率=；
    ④该反应的平衡常数为K=（保留三位有效数字）；
    ⑤下列措施中能使平衡体系中 增大的是 ．
    A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ． 则c1c2的关系（填＞、＜、=）．
    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答： ①通入甲烷一极的电极反应式为；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
    ④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为； 此时得到的O2在标准状况下的体积为L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)

    C. C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

    D. d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于苯的下列叙述正确的是（ ）

    A. 既有单键又有双键 B. 能发生取代反应

    C. 不能发生加成反应 D. 能使高锰酸钾褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：
    （1）A中含有的官能团名称为 ．
    （2）C转化为D的反应类型是 ．
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式： ．
    （4）1mol E最多可与mol H2加成．
    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ． A．能发生银镜反应
    B．核磁共振氢谱只有4个峰
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应
    D．水解时每摩尔可消耗3mol NaOH
    （6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化： 苯甲酸苯酚酯 是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．
    合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）

    A.用锥形瓶来接收冷凝出的液体B.将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中的液面下

    C.冷水从冷凝管下口进入，上口流出D.加入沸石的作用是防止液体暴沸

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