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    11．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（　　）
    ①发电厂的煤经脱硫处理
    ②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求
    ③将煤转化为水煤气作燃料
    ④回收并合理处理聚乙烯塑料废物
    ⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑
    ⑥电镀废液经中和后直接排放 
    ⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染．
    A．①②④⑤B．②③⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．①③⑥⑦

    分析 ①煤脱硫处理可以减少二氧化硫的排放；
    ②促进煤、石油、天然气的开采利用，会增加有害气体的排放；
    ③将煤转化为水煤气作燃料，可以更充分的燃烧；
    ④回收并合理处理聚乙烯塑料废物，能减少白色污染；
    ⑤高温条件下，氮气与氧气反应生成氮的氧化物；
    ⑥电镀废液含有重金属离子；
    ⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，有害气体仍然排到大气中．

    解答 解：①煤中的硫在燃烧时会生成二氧化硫，煤脱硫处理可以减少二氧化硫的排放，能减轻大气污染，有利于环境保护，故不选；
    ②促进煤、石油、天然气的开采利用，会增加有害气体的排放，会使大气污染加重，不利于环境保护，故选；
    ③气体燃料能充分燃烧，将煤转化为水煤气作燃料，可以更充分的燃烧，能减少有害气体的排放，有利于环境保护，故不选；
    ④回收并合理处理聚乙烯塑料废物，能减少白色污染，有利于环境保护，故不选；
    ⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为高温条件下，氮气与氧气反应生成氮的氧化物，汽油中不含有N元素，故选；
    ⑥电镀废液含有重金属离子，重金属离子有毒，随意排放会污染环境，故选；
    ⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，有害气体仍然排到大气中，不能减轻大气污染，不利于环境保护，故选．
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及环境保护，把握物质的性质、发生的反应、常见的环境污染问题为解答的关键，注意化学与环境的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
    （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol．
    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室制乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2．

    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是：防止暴沸．
    （2）写出生成乙烯的反应方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、装置中盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）
    ①品红溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO4溶液．
    则正确的排列顺序为：①②①③
    （4）能说明SO2气体存在的现象是Ⅱ中品红溶液褪色．
    （5）确证含有乙烯的现象是Ⅳ中品红溶液不褪色，Ⅴ中酸性KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2，装置如图（有些夹持装置省略）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾．
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管，由它的使用可知SO2与Cl2反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解．
    （2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的操作是塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好，表明装置气密性良好．
    （3）试剂X、Y的组合最好是c．
    a.18.4mol/L H2SO4+Cu   b.4mol/L HNO3+Na2SO3  c.60% H2SO4+K2SO3
    （4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
    供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
    请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
    选用试剂（填序号）实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论
    氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．绿矾晶体（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：
    （1）操作 I为过滤（填写操作名称）．
    （2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑
    （3）操作 III的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
    a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积的平均值为20.00mL．
    ①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000mL容量瓶
    ②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“无影响”）．
    ④计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为96.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过BaCl2溶液（　　）
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
    B．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
    C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
    D．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-．
    ①有关反应的离子方程式为2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
    ②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量0.0167mol．

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