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    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）写出氧化铜溶解于稀硫酸的离子反应方程式
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （2）氧化铜为碱性氧化物和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，据此写出反应的离子方程式．
    解答： 解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）氧化铜溶解于稀硫酸，氧化铜为碱性氧化物和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，根据离子方程式的书写原则可得该反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，
    故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．
    点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，是高考常见题型，题目难度中等，熟悉化学反应的实质是书写离子方程式的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中不正确的是（　　）
    A、EGC分子中所有的原子一定不共面
    B、1mol EGC与3mol Na恰好完全反应
    C、EGC可以发生氧化反应和取代反应，1mol该物质可以与6mol H2发生加成反应
    D、1mol EGC可以与2mol Br2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在．
    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
    完成以下实验探究过程：
    （1）提出假设：
    假设1  该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    元素；
    假设2  该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    元素；
    假设3  该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
    （2）设计实验方案
    基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
    （3）实验过程
    根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题．
     编号实验操作预期现象结论
    ①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出
    ②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置．取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色
    可能含
     
    （填元素名称，以下同）
    ③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显
     

    结合②可知，一定含
     
    ④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有
     
    沉淀产生．
    一定含
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列方程式
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是：
     

    （2）已知在25℃、101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍．
    则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：
     

    （3）Na2S在水溶液中水解的离子方程式：
     

    （4）用电子式表示Na2S的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：
    化学反应焓变平衡常数温度/℃
    500700800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
    请回答下列问题：
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）；根据反应③判断△S
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”），在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积
    B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
    （4）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol?L-1、0.8mol?L-1、0.3mol?L-1、0.15mol?L-1，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是
     
    ．
    （6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种能被海水激活的一次性贮备电池--Mg--AgCl电池的电池反应总方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A、AgCl为电池的正极
    B、负极反应为Mg-2e-=Mg2+
    C、也能被无水酒精激活
    D、电池放电时，Cl-向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A、钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    B、价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
    C、2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
    D、氮原子的价电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的排序不正确的是（　　）
    A、晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C、晶格能由大到小：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF
    D、Na、Mg、Al的金属性依次减弱，熔点由高到低为：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、14C与12C、13C互为同位素
    B、14C与12C的性质完全不同
    C、金刚石和石墨互为同素异形体
    D、CH3CH2OH和CH3OCH3是同分异构体

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