已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g) 。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，浓度随时间变化关系如右图。
⑴ 写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：
＞
，则该反应是 热反应。
(2) 不能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
(3) 下列说法正确的是 ( )
A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C．a点 时V(正) = V(逆)
D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
(4) 反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_________________________________________ _____（用文字表达）
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH
、Ba2＋、Cl－、CO
、SO
。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测正确的是(双选)( )
A．一定不存在Ba2＋，可能存在NH
B．不可能存在Ba2＋，可能存在Cl－
C．Na＋一定存在，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1
D．Na＋、Cl－可能存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
软锰矿(主要成分为MnO2)作脱硫剂，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，实现了________。
A．废弃物的综合利用
B．白色污染的减少
C．酸雨的减少
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是( )。
A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)
R(g)＋2 L，
如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是( )
A.正反应吸热，L为气体 B．正反应吸热，L为固体或纯液体
C．正反应放热，L为气体 D．正反应放热，L为固体或纯液体
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科目：高中化学 来源： 题型：
密闭的烧瓶里盛放气体A,在25 ℃时建立如下平衡:2A(g) 
B(g) ΔH<0,把烧瓶置于100 ℃的沸水中,在建立新平衡的过程中,烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是( )。
A.平均相对分子质量 B.密度 C.容器内的压强 D.物质的量
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒温下，反应aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)达到平衡，把容器体积压缩至原来的1/2，且达到新平衡时，X的物质的量浓度从0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是 ( )
A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 )。
A.1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1
B.在稀溶液中，H＋aq)＋OH－aq)===H2O1) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和CaOH)2反应的中和热ΔH＝2×－57.3)kJ·mol－1
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：
请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________________。
(2)ΔH2＝____________。
(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为____________。
(5)恒容条件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中
增大的有________。
A．升高温度
B．充入He气
C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D．使用催化剂
(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。
(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 | t3～t4 | t5～t6 | t6～t7 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之间的关系为________________。
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