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游泳池水的含氯量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间,
(1)写出氯气溶于水的方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
.溶于水中的哪种物质可杀菌消毒
HClO
HClO

(2)如图显示一星期中每天19时泳池中水的氯含量,哪几天使用泳池不安全
星期六、星期日
星期六、星期日

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈
星期四到星期六
星期四到星期六
,说出一种理由是
天气炎热、日光强烈水温升高,次氯酸在强光照射下分解加快,故氯的含量降低较大
天气炎热、日光强烈水温升高,次氯酸在强光照射下分解加快,故氯的含量降低较大

(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,可观察到现象
紫色花瓣先变红,后褪色
紫色花瓣先变红,后褪色

(5)若游泳池蓄水1200000L,要使星期日的氯含量回复到0.8mg/L,需加入
480
480
g的氯气,需要加入
162.2
162.2
L的氯气(在常压和室温下测量).
(6)小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水,试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由
次氯酸钠溶液比较稳定,容易储运
次氯酸钠溶液比较稳定,容易储运
.用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
.(在常压和室温下,气体摩尔体积为24.0L/mol).
分析:(1)次氯酸、次氯酸钠等物质具有强氧化性;
(2)根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断,游泳池水的含氯量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间,分析图象判断;
(3)图象分析判断星期三、星期四含氯量降低最快,氯水中次氯酸见光分解;
(4)氯水中的次氯酸具有漂白性,生成的盐酸具有酸性,紫色花瓣是石蕊指示剂,依据酸碱中的颜色变化分析判断;
(5)星期日含氯0.4mg/L,恢复到0.8mg/L需要加入氯元素的含量为0.4mg/L,游泳池蓄水1200000L需要加入氯元素质量=0.4mg/L×1200000L=480000mg=480g;依据在常压和室温下,气体摩尔体积为24.0L/mol计算所需氯气的体积;
(6)次氯酸钠性质稳定,易于储运.
解答:解:(1)氯气可以用于漂白、消毒杀菌的原因是因为能与水作用形成具有强氧化性的次氯酸,相关反应的离子方程式为:Cl2+H2O═HCl+HClO,故答案为:Cl2+H2O═HCl+HClO;HClO;
(2)由图中可知,星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下,是不安全的,
故答案为:星期六、星期日;
(3)因为阳光强烈时HClO更易分解,致含氯量下降明显,所以导致星期四到星期六的含氯量下降明显;
故答案为:星期四到星期六;天气炎热、日光强烈水温升高,次氯酸在强光照射下分解加快,故氯的含量降低较大;
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,氯气和水反应生成的盐酸具有酸性使紫色变红,生成的次氯酸具有漂白性,使红色褪去;
故答案为:紫色花瓣先变红,后褪色;
(5)星期日含氯0.4mg/L,恢复到0.8mg/L需要加入氯元素的含量为0.4mg/L,游泳池蓄水1200000L需要加入氯元素质量=0.4mg/L×1200000L=480000mg=480g即加入480g氯气;依据在常压和室温下,气体摩尔体积为24.0L/mol计算所需氯气的体积=
480g
71g/mol
×24.0L/mol=162.2L;
故答案为:480;162.2;
(6)通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水的原因是:NaClO更稳定,便于储存和运输,工业生产次氯酸钠的反应是利用氯气和氢氧化钠溶液反应生成,反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;
故答案为:NaClO更稳定,便于储存和运输;Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O.
点评:本题考查了氯气性质的分析应用,次氯酸的实际应用过程中的问题分析判断,图象分析和数据计算是解题关键,题目难度中等.
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