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    2．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电源，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该电池外电路电流从通入H2的电流流向通入N2的电极
    B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
    C．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+
    D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

    分析 以N2、H2为原料，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，电流从正极流向负极，以此解答该题．

    解答 解：A．电流从正极流向负极，即电流从通入N2的电流流向通入H2的电极，故A错误；
    B．放电过程中，负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液PH升高，故需要加入盐酸，故B正确；
    C．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，故C正确；
    D．根据负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，则H2为负极，A为NH4Cl，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考新型燃料电池，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据总反应式判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E五种溶液分别为NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
    ③浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是NaOH溶液
    （2）用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）
    ①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$；②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$；③c（H+）和c（OH-）的乘积；④OH-的物质的量
    （3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）
    ①反应所需要的时间E＞A                           ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌粉物质的量A=E                      ④反应过程的平均速率E＞A
    ⑤A溶液里有锌粉剩余                              ⑥E溶液里有锌粉剩余
    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的④曲线（填写序号）．
    （5）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（　　）
    A．相同浓度的两溶液中c（OH-） 相同
    B．pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11
    C．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸
    D．两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐固体，c（OH-） 均明显减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（　　）
    A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol•L-1
    C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生
    D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
    （1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，
    ①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图；
    ②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO；
    （2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．
    ①沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
    ②Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中存在的化学键有a、b、d；
    a．离子键    b．极性键     c．非极性键     d．配位键
    ③SO42-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3；
    （3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为12，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是$\frac{4×64}{[6.02×10{\;}^{23}×（361.4×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}]}$（只用数字列算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（　　）
    A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性的共价键
    B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
    C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
    D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．1-溴异戊烷[（CH3）2CHCH2CH2Br]是有机合成的重要中间体，可用于生产染料、催化剂等，其沸点为121℃，易溶于CCl4，可由异戊醇与氢溴酸在硫酸催化作用下反应而得：（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．已知异戊醇的沸点为132.5℃，微溶于水，易溶于CCl4．实验室制备1-溴异戊烷的装置如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）上述实验装置中长导管的作用是冷凝回流；导管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能将挥发出的Br2、1-溴异戊烷等充分吸收外，另一个重要作用是防止倒吸．
    （2）将1-溴异戊烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，有机物将在下层（填“在上层”、“在下层”或“不分层”）．
    （3）在制备过程中，Br-可被氧化为Br2而引入杂质．欲除去Br2，可选用CE（填字母）．
    A．NaCl　　　B．NaOH　　　C．NaHSO3　　　D．KCl　　　E．NaHCO3
    （4）在制备1-溴异戊烷时，不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率．
    （5）在实验室中还可用NaBr、浓H2SO4和异戊醇为原料制备1-溴异戊烷．已知反应物的用量如表：
    反应物NaBr98.3% 浓H2SO4异戊醇水
    用量0.30mol35mL（过量）0.25mol30mL
    若实验时1-溴异戊烷的产率为40%，则可制取1-溴异戊烷15.1g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是（　　）
    A．Zn和浓H2SO4B．C和浓HNO3
    C．Cu和浓HNO3D．Na2O2和NH4Cl浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是元素周期表的一部分．

    请结合上图的元素周期表回答下列问题：
    （1）金属性最强的是Na，原子半径最小的是F；（填元素符号）
    （2）相对原子质量为30.97的元素属非金属（填“金属”或“非金属”），位置①中的元素原子核内的质子数为6（填数值）；
    （3）请画出位置②中元素的离子结构示意图．
    （4）位置③中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为非极性共价键，1mol该分子中所含化学键个数为6NA（6×6.02×10-23）．
    （5）第三周期中有一种非元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O．

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