Question

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A. 500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C. 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 ; 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 由于是可逆反应，转化率不能确定，因此不能计算该反应的反应热，所以不能书写热化学方程式，A错误；B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨的总能量低于金刚石，能量越低稳定，所以石墨比金刚石稳定，B正确；C. 醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.4kJ，C错误；D. 碳完全燃烧放热多，则ΔH1＜ΔH2，D错误，答案选B。