Question

设n_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．n_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2

B．32gO₃与n_A个O₂所含的氧原子数不同

C．46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子数之和为3n_A

D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数为n_A

Answer 1

分析：A、利用m=n×M来计算；
B、根据分子的构成来分析；
C、利用n=

m

M

及物质的构成来分析；
D、由Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑及n=

m

M

来分析．

解答：解：A、n_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为1mol×28g/mol：0.5mol×16g/mol=7：2，故A正确；
B、32gO₃与的氧原子数为2n_A个，n_A个O₂所含的氧原子数也为2n_A个，即相同，故B错误；
C、因组成元素相同，原子的个数比相同，原子数为

46g+46g

46g/mol

×3×n_Amol^-1=6n_A，故C错误；
D、Mg的物质的量为

2.4g

24g/mol

=0.1mol，由Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，则生成氢气的分子数为0.1n_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意利用物质的组成、构成、质量、体积、微粒数目与物质的量的关系来解答此类题目时，常从以上几个角度考虑．