Question

6．在标准状况下，将O₂和NO₂按1：4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（　　）

• A． $\frac{1}{14}$ mol•L^-1
• B． $\frac{4}{5}$ mol•L^-1
• C． $\frac{1}{28}$ mol•L^-1
• D． $\frac{1}{42}$ mol•L^-1

Answer 1

分析 NO₂和O₂按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，根据方程式计算．

解答 解：设混合气体中含有4VLNO₂，1VLO₂，则烧瓶的体积为5VL，由4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知，恰好完全反应，气体无剩余，由N原子守恒可知，n（HNO₃）=$\frac{4L}{22.4L/mol}$，c（HNO₃）=$\frac{\frac{4VL}{22.4L/mol}}{5VL}$=$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/L=$\frac{1}{28}$ mol•L^-1，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握发生的反应方程式、物质的量的相关计算公式的运用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．