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    【题目】下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（ ）

    A. 2 -甲基-4 -乙基戊烷B. 3, 4, 4 -三甲基己烷

    C. 2, 3 -二乙基-1 -戊烯D. 1, 2, 4 -三甲基-1 -丁醇

    【答案】C

    【解析】

    A.未选择含碳原子数最多的碳链为主链，该物质名称为2,4-二甲基己烷，A错误；

    B.碳链首端选错，该物质名称为3, 3, 4 -三甲基己烷，B错误；

    C.符合烯烃的命名方法和原则，C正确；

    D.未选择含有碳原子数最多的碳链为主链，该物质的名称为2,3-二甲基-1-戊醇，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

    （4）尾气可采用 溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。

    （1）铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。

    （2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。

    （3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (选填编号)。

    a．Al活泼性大于Ba

    b．Ba沸点比Al的低

    c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定

    （4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，

    滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

    （5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。

    a．气态氢化物的稳定性 　　　

    b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性

    c．单质与氢气反应的难易 　　　

    d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HX为强酸

    B. 在A点，c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C. 在B点，两者恰好完全反应

    D. 在C点．c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于烧碱工业用途的是（ ）
    A.制皂
    B.造纸
    C.精炼石油
    D.制食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别二者的方法中不可行的是（ ）

    A. 利用金属钠B. 利用红外光谱法

    C. 利用核磁共振氢谱D. 利用质谱法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程发生化学变化的是

    A．花香四溢 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．冰雪消融

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·L-1） 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子半径：D离子>C离子>A离子>B离子

    B. D元素氧化物的水化物一定是强酸

    C. B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡

    D. 氢化物还原性：C >D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    (1)稀酸A的分子式是_____________________。

    (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

    (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。

    (4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。

    (5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。

    (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________________。

    (7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。

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