练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。
    (1)负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________。
    (2)正极电极反应式为__________________________________。
    (3)溶液中SO42—向________极移动。
    (1)铜　Cu－2e－=Cu2＋　(2)O2＋4e－＋4H＋=2H2O　(3)负
    该氧化还原反应中还原剂为Cu，故负极是铜，电极反应为Cu－2e－=Cu2＋，氧化剂是O2，故正极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，溶液中阴离子SO42—向负极移动。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O  Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是：
    A．镁为负极，发生氧化反应
    B．可以选择碱性溶液作为电解质
    C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高
    D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
    A．正极附近SO42-浓度逐渐增大
    B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．正极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
    D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(　　)。
    A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋
    B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O
    C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
    D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：

    (1)①负极材料：
    A池________，B池________。
    ②电极反应式：
    A池：正极：________，负极：________
    B池：正极：________，负极：________
    (2)B池总反应的离子方程式为_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是
    A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
    B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
    C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极
    D．炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
    下列叙述不正确的是（  ）
    A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
    B．放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－
    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（  ）
    ①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g；
    ③铜片上析出1g H2；④铜片上析出1mol H2
    A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。
    （1）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

    ①已知阳极的反应为（x＋1）S2－=Sx＋S2－＋2xe－，则阴极的电极反应式是________________________________________________________________________。
    当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为____________（标准状况下）。
    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：___________________________________________________。
    （2）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为______________________。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为_______________________________________________，当蓄电池中有4 mol H＋被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为________，MnO2的理论产量为________g。

    （3）用图电解装置可制得具有净水作用的FeO42-。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐生成FeO42-。

    ①电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。
    ②电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O和________________________________________________________________________，
    若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案