在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中.还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K+.Ag+.Mg2+.Ba2+阴离子NO3―.CO32―.SiO32―.SO42―取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):I．向该溶液中加入足量稀HCl.产生白色沉淀并放出1.12L气体II．将I的反应混合液过滤.对沉淀洗涤.灼烧至恒重.称� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在Na+浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3―、CO32―、SiO32―、SO42―

取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体

II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g

III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

下列说法不正确的是

A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1

B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－+2H+=H2SiO3↓

D．实验III能确定一定不存在SO42－

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①加入足量的NaOH共热后，再通入足量的CO2

②溶解，加热后通足量的CO2

③与稀H2SO4共热后加足量的 NaOH

④与稀H2SO4共热后加足量的NaHCO3

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

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A．10 (b－2a)mol·L－1 B．5(b－2a)mol·L－1

C．2(b－a)mol·L－1 D．10(2a－b)mol·L－1

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①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al3+的存在与否

B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

C．步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在

D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

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某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是。

（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是、过滤。

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式：，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为。

（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。阳极产生 L气体(标准状况)。

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用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	浓盐酸	二氧化锰	立即产生黄绿色气体
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	无明显现象
C	浓氨水	硫酸亚铁溶液	产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
D	亚硫酸氢钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	溶液逐渐褪色