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A¡¢µÈÖÊÁ¿µÄÁòÕôÆøºÍÁò¹ÌÌå·Ö±ðÍêȫȼÉÕ£¬·´Ó¦µÄÈÈЧӦ¡÷H1£¾¡÷H2 | B¡¢ÓÉC£¨Ê¯Ä«£©¡úC£¨½ð¸Õʯ£©£»¡÷H=+1.9KJ/mol£¬¿ÉÖª1 molʯīµÄ×ܼüÄܱÈ1 mol½ð¸ÕʯµÄ×ܼüÄÜ´ó1.9 kJ£¬¼´½ð¸Õʯ±ÈʯīÎȶ¨ | C¡¢ÔÚ101KPaʱ£¬2gH2ÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ£¬·Å³ö285.8KJÈÈÁ¿£¬ÔòÇâÆøȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨l£©£»¡÷H=+285.8KJ/mol | D¡¢H2¡úH+HµÄ±ä»¯ÐèÒªÎüÊÕÄÜÁ¿ |
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B¡¢ÓÉC£¨½ð¸Õʯ£©¡úC£¨Ê¯Ä«£©£º¡÷H=-119 kJ/mol¿ÉÖª£¬½ð¸Õʯ±ÈʯīÎȶ¨ | ||||||
C¡¢H+£¨aq£©+OH-£¨aq£©=H2O£¨l£©£»¡÷H=-57.3KJ/mol£®Èô½«º¬0.5mol H2SO4µÄŨÁòËáÓ뺬1molNaOHµÄÏ¡ÈÜÒº»ìºÏ£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿´óÓÚ57.3 kJ | ||||||
D¡¢ÔÚ101kPa 25¡æʱ£¬2g H2ÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ£¬·Å³ö285.8 kJÈÈÁ¿£¬ÔòÇâÆøȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾΪ£º2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨l£©£»¡÷H=-285.8 kJ/mol |
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A¡¢µÈÖÊÁ¿µÄÁòÕôÆøºÍÁò»Æ·Ö±ðÍêȫȼÉÕ£¬ºóÕ߷ųöµÄÈÈÁ¿¶à | B¡¢ÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ-285.8 kJ?mol-1£¬ÔòÇâÆøȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨l£©¡÷H=-285.8 kJ?mol-1 | C¡¢ÒÑÖªÖкÍÈÈΪ-57.3 kJ?mol-1£¬Èô½«º¬0.5 mol H2SO4µÄŨÈÜÒºÓ뺬1 mol NaOHµÄÈÜÒº»ìºÏ£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿Òª´óÓÚ57.3 kJ | D¡¢Ba£¨OH£©2?8H2O£¨s£©+2NH4Cl£¨s£©¨TBaCl2£¨s£©+2NH3£¨g£©+10H2O£¨l£©¡÷H£¼0 |
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