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    14．下列有关对如图所示铜锌原电池装置叙述正确的是（　　）
    A．该电池通过阳离子的移动，保持溶液中电荷平衡
    B．电池工作时，电流表指示出从Zn极到Cu极的电流方向
    C．电池工作过程中，乙池的c（SO42-）逐渐减小
    D．电池工作一段时间后，甲池中溶液质量明显增大

    分析 由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，以此解答该题．

    解答 解：A．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，故A正确；
    B．锌为负极，铜为正极，电流表指示出从Cu极到Zn极的电流方向，故B错误；
    C．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42-）不变，故C错误；
    D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原电池工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，题目比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，D选项利用电荷守恒分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L-1的盐酸．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-
    B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强
    D．当电路中转移0.01 mol e-时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将pH=1的盐酸变为pH=3，应该（　　）
    A．在该1体积盐酸中加入2体积水
    B．将该1体积盐酸加水冲稀到3体积
    C．将该盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液以1：9的体积比混合
    D．取该1体积盐酸加100体积水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H、D、T表示同一种核素B．F-离子结构示意图
    C．次氯酸电子式 D．用电子式表示HCl形成过程  

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．

    实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，取下分液漏斗瓶塞，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b取下D振荡、静止．
    （1）请写出A装置中发生的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    （2）为验证氯气的氧化性强于碘，试纸上发生的实验现象KI淀粉试纸变蓝，，请写出对应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）B试管口的棉花团的作用吸收多余的氯气，防止污染大气，请写出对应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ现象是CCl4层溶液变为紫红色．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　）
    A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
    B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
    C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
    D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（　　）
    A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4
    B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO4）会变小
    D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．e是ClO3-
    B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1
    C．a，b，c，d，e中c最稳定
    D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：
    （1）按气流方向连接各仪器接口顺序：a接d、e接j、h接f、g接b
    （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

    （1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液；
    （2）某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2•2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌
    （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e
    a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
    （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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