Question

下列叙述正确的是

1. A.
   c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
   c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)
2. B.
   若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则
   c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)=1×10^-5mol/L
3. C.
   0.2mol·L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1
4. D.
   NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2-)+c(OH^-)

Answer 1

AD
试题分析：根据盐的组成可知，溶质浓度相同时，硫酸铵溶液中的铵根离子浓度比氯化铵溶液中的大，而硫酸亚铁铵溶液中的铵根离子浓度比硫酸铵中小，因为亚铁离子的水解反应能抑制铵根离子的水解，则c(NH₄⁺)：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂>(NH₄)₂SO₄>NH₄Cl，反之，若三种铵盐溶液中c(NH₄⁺)相等，硫酸亚铁铵浓度保持不变时，则氯化铵浓度增大的程度最大，硫酸铵浓度增大的程度其次，所以溶质浓度大小关系为c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)，故A选项正确；由于n=c?V，则HY和NaOH的物质的量相等，二者恰好完全中和，生成NaY溶液，由于溶液pH=9，即溶液显碱性，说明NaY是强碱弱酸盐、HY是弱酸，相同，由于c(H⁺)=10^—pHmol/L=10^—9mol/L，K_w=c(H⁺)?c(OH^－)=10^—14，则该碱性溶液中的溶液中c(OH^－)=K_w/c(H⁺)=10^—5mol/L，由于NaY溶液中质子守恒关系式为c(OH^－)=c(H⁺)+c(HY)= 10^—5mol/L，故B选项错误；强酸与强碱混合时强酸过量，则混合后溶液中c(H⁺)==mol/L=0.05mol/L，由于pH="—lg" c(H⁺)，则该溶液pH介于1～2之间，故C选项错误；碳酸氢钠的电离程度远大于水，即NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^—、H₂OH⁺+OH^—，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子，碳酸氢根离子不仅能水解，而且能电离，即HCO₃^—+ H₂OH₂CO₃+OH^—、HCO₃^—H⁺+ CO₃^2—，前者消耗水电离出的氢离子浓度与生成的碳酸浓度相等，后者消耗水电离出的氢氧根离子浓度与生成的碳酸根离子浓度相等，根据质子守恒原理可得：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2－)+c(OH^－)，故D选项正确。
考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及盐类水解程度大小关系、盐溶液中质子守恒关系式、溶液的pH、水的离子积等。