Question

从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）贝壳的主要成分是______（填化学式）；海水淡化的方法主要有______（填一种）．
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是______（填序号）
A．氯、溴、碘     B．钠、镁、铝      C．烧碱、氢气      D．食盐、淡水
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应①的离子方程式为______．
反应②的化学方程式为______ Mg+Cl₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根据贝壳的主要成分是碳酸钙；根据海水淡化的常用方法：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；
（2）从海水提物质的原理去分析；
（3）根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；
（4）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴．
解答：解：（1）因贝壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO₃，因海水淡化的常用方法：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法，
故答案为：CaCO₃；海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）；
（2）A．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；
B．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B错误；
C．可从海水中获得氯化钠，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
故答案为：D；
（3）因反应①是Mg（OH）₂与盐酸反应：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，反应②是电解熔融MgCl₂：MgCl₂（熔融）Mg+Cl₂↑，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；MgCl₂（熔融） Mg+Cl₂↑；
（4）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；故答案为：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．
点评：本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，但难度不大的题目，注意基础知识的积累．