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    氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000°C以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．
    （1）H2和O2化合生成H2O的反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，H2和O2的总能量
     
    （填“大于”或“小于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为
     
    能．
    （2）水在高温下分解的反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为
     
    能．电解水的过程是
     
    能转化为
     
    能的过程．
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）氢气在氧气中燃烧放热，放热反应中反应物能量高于生成物；
    （2）水分解是氢气燃烧生成水的逆反应，是吸热反应，热能转化为化学能；电解水是电能转化为化学能．
    解答： 解：（1）氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸，可见氢气在氧气中燃烧放热，放热反应中反应物能量高于生成物，
    故答案为：放热；大于；热；
    （2）水在1000°C以上持续加热分解为氢气和氧气，水分解是氢气燃烧生成水的逆反应，是吸热反应，热能转化为化学能；电解水是电能转化为化学能，
    故答案为：吸热；化学能；电；化学．
    点评：本题考查了放热反应的逆反应是吸热反应及能量转化的形式，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分子式为C5H11Cl能发生水解反应，不能发生消去反应，其结构简式为
     
    ；分子式为C5H12O的醇能发生消去反应，不能被氧化，其结构简式为
     

    （2）某芳香族化合物经分析含有C、H、O的质量分数为78.7%、8.2%、13.1%．如果该有机物一个分子只含1个氧原子，则该化合物的分子式为
     
    ．
    ①如果该有机物具有两个甲基，它遇FeCl3溶液会变紫色，这样的结构共有种
     
    ．
    ②如果该有机物只有一个甲基，它遇FeCl3溶液不会变紫色，这样的结构共有种
     
    ．
    （3）某分子式是C8H8O2，属于酯、芳香族的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用Na2CO3?10H2O配制500ml0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）应称取Na2CO3?10H2O的质量
     

    （3）配制时，其正确的操作顺序是B→C→
     
    →
     
    →
     
    →D（填序号）．
    A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
    B．用天平准确称量所需Na2CO3?10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
     
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；若定容时俯视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质．如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0
    kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．请回答：
    （1）达到平衡的时刻是
     
    min（填“3”或“10”）．在前10min内，用CO2表示的反应速率V（CO2）=
     

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器压强不变            b．混合气体中c（CO2）不变
    c．V（CH3OH）=V（H2O）       d．c（CH3OH）=c（H2O）
    （3）为了提高H2的转化率，可采取
     
    （填“增大”或“减小”）CO2浓度的措施．
    （4）达平衡后，H2的转化率是
     
    ．平衡常数K=
     
    ．（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体                  F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
     
    ．
    （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入空格中．
    ①向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外
     

    ②没有将洗涤液注入容量瓶中
     

    ③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数
     

    ④定容时，仰视观察容量瓶刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的划“√”，错误的划“×”
    （1）向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁．
     

    （2）用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气．
     

    （3）实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸．
     

    （4）过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．
     

    （5）过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁．
     

    （6）加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉．
     

    （7）将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2．
     

    （8）18g H2O在标准状况下的体积是22.4L．
     

    （9）22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子．
     

    （10）在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目为6.02×1023个．
     

    （11）在标准状况时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为1：3．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸是一种弱电解质．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
    （1）“O”点导电能力为O的理由是
     
    ；
    （2）a，b，c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为
     
    ；
    （3）a，b，c三点中醋酸电离度最大的是
     
    ；
    （4）若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取（填序号）
     

    A．加盐酸  B．加Zn粒    C．加入固体KOH   D．加水 E．加固体CH3COONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是（　　）
    A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
    B、若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏小
    C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
    D、a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能成功的是（　　）
    A、5mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯
    B、2.5g苯酚与2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂
    C、加热5mL溴乙烷和15mL20%的KOH水溶液，使其充分反应．在反应所得溶液中加入4-5滴AgNO3溶液，经检验溴乙烷中的溴
    D、在试管中依次加放2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇、3gNaBr粉末，加热制溴乙烷

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