下列选项中粒子浓度关系不正确的是( ) A.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)B.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水混合所得溶液中:cc(H+)+(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)D.等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列选项中粒子浓度关系不正确的是（　　）

A、Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）

B、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

C、pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水混合所得溶液中：cc（H⁺）+（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

D、等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、利用质子守恒判断；
B、利用物料守恒判断；
C、利用电荷守恒判断；
D、等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液显酸性，CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH的电离程度，结合电荷守恒判断．

解答： 解：A、在碳酸钠溶液中，存在质子守恒即c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故A正确；
B、在碳酸氢钠溶液中，存在物料守恒即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正确；
C、盐酸与氨水的混合溶液中，存在电荷守恒，即c（H⁺）+（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C正确；
D、等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液显酸性，CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH的电离程度，溶液中存在电荷守恒即c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒三个守恒，题目难度中等．

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下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）

A、

测定乙醇的结构式

B、

滴定法测定核酸的物质的量浓度

C、

合成氨并检验氨的生成

D、

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硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1：

已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示：

（1）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为

；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有

（2）为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，接着

．（填具体操作过程）
（3）分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量

，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ．所用的装置如图3所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是

．
（4）若向（NH₄）₂SO₄溶液中加入FeSO₄溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至

（填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体．其中最后一步用少量酒精洗涤晶体目的是

．
（5）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液．现取0.400g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0mL 0.100mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O 6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O 反应后煮沸溶液，赶尽SO₂剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.500mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．已知：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺-Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平），求V的取值范围为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学习小组利用中和反应原理测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电性判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用

（填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，配制成100mL稀氨水．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否

会影响测量结果（填“是”、“否”、“不能确定”）．
（3）向锥形瓶中滴加0.10mol/L的盐酸，图为溶液导电性与加入盐酸体积关系的曲线图．
①氨水与盐酸反应的离子方程式为

．
②简述判断滴定终点的理由

．
③该氨水样品的物质的量浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温时，将V₁mL、c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL、c₂mol?L^-1的盐酸中，下述结论一定正确的是（　　）

A、若c₁=c₂，混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则V₁＞V₂

B、若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＜c₂V₂

C、若V₁≥V₂，c₁=c₂，则混合液的pH＞7

D、若混合溶液的pH＞7，则混合液中c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）和I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态．

（判断对错）

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制取甲醇的方法很多，请根据以下材料回答相应问题．
【方法一】利用工业废气中的CO₂制取甲醇．
已知a．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H═-41kJ?mol^-1
b．部分物质的反应能量变化如图Ⅰ：

（1）写出由CO₂（g）与H₂（g）制取CH₃OH（g）和H₂O（g）的热化学方程式

．
【方法二】如图Ⅱ所示，利用原电池原理将CO转化为甲醇．
（2）该电池中正极的电极反应式为

．
【方法三】在恒容密闭容器中，用ZnO-Cr₂O₃作催化剂，于一定温度和压强下，用反应．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）生产甲醇．
（3）一定温度下，在体积为2L的密闭容器中充入H₂和CO合成CH₃OH，各组份的物质的量浓度随时间的变化情况如表所示：

反应时间/min 物质的量浓度/mol?L^-1	0	3	10	12
C（H₂）	2
C（CO）		0.500	0.250	0.250
C（CH₃OH）	0	0.500	0.750	0.750

①0～10min，v（H₂）=

，该温度下此反应的化学平衡常数为

，平衡时容器内的压强与起始压强比为

．
②下列说法正确的是

（填字母序号）
a．其它条件不变，增大CO的浓度，H₂的转化率最大
b．当容器内混合气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
c．使用催化剂（Z_nO-Cr₂O₃）的目的是为了使v_d＞v_逆
③12min时，若将容器的体积缩小为原来的一半且其它条件不变，16min时反应重新达到平衡，此时c（CH₃OH）=1.674mol?L^-1，c（H₂）=0.652mol?L^-1，请在图中用曲线表示12min～18min阶段c（CO）随时间变化的趋势，并在纵轴上标注c（CO）起点及终点的值．