(1)写出下列化合物的名称或结构简式: (2)麻黄素又称黄碱.是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱.经我国科学家研究发现其结构如下: ①麻黄素中含氧官能团的名称是 .属于类. ②下列各物质: 与麻黄素互为同分异构体的是 .互为同系物的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)写出下列化合物的名称或结构简式：

(2)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如下：

①麻黄素中含氧官能团的名称是________，属于________类(填“醇”或“酚”)。

②下列各物质：

与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母，下同)，互为同系物的是________。

(1)①2,4,5,7,7五甲基3,3,4三乙基辛烷

②2甲基1,3丁二烯　③丙烯酸

(2)①羟基　醇　②D、E　C

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

文字

根据以上信息回答下列问题：

（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是_____________________。

（2）写出生产过程中X：____ ______ Y：_____ _____ （填化学式）。

（3）写出产生CuCl的化学方程式：_________________________________________。

（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：______________________________。

（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：

________________________________ _____。

（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+

如此再重复二次测得：

	1	2	3
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)	0.75	0.50	0.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)	24.65	24.75	24.70

④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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橄榄石型LiFePO₄是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO₄的说法中不正确的是

A． LiFePO₄中铁元素的化合价为+2价

B． LiFePO₄中Li、P、O均属于短周期元素

C. 能与稀硝酸发生氧化还原反应

D． LiFePO₄中Li、Fe、P均属于主族元素

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某有机物的结构简式为，按官能团分类，它不属于(　　)

A．烯类 B．酚类 C．醚类 D．醇类

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科目：高中化学 来源： 题型：

一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是(　　)

A．丙烷 B．2甲基丙烷 C．丙烯 D．苯

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科目：高中化学 来源： 题型：

1体积(1)①4,6,6三甲基1,4庚二烯

②3甲基2乙基1丁烯

③1,2,4三甲基6乙苯

某烃的蒸气完全燃烧生成的CO₂比水蒸气少1体积(在同温同压下测定)，0.1 mol该烃完全燃烧的产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重51.4 g。试解答：

(1)求该烃的分子式；

(2)若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式并用系统命名法命名。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．在含有大量(AlO)的溶液中：NH、Na^＋、Cl^＋、H^＋

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na^＋、SO、Cl^－

D．在c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。

（1）该反应的△H 0 （填>、<或=）

（2）300℃时，0-t₁min内 CH₃OH的平均生成速率为

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________ 。（填字母）

A．缩小容器体积 B．降低温度

C．升高温度 D．使用合适的催化剂

E．甲醇从混合体系中分离出来

（4）300℃时，CO、H₂的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n₁数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）

（5）工业上也可以用CO₂和H₂反应制得甲醇。在2×10⁵Pa、300℃的条件下，若有440g CO₂与H₂恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式。

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对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

A．H B．26M3＋ C. D．

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