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    （1）25℃时，0.1mol/L NaOH溶液的pH为
     
    ；
    （2）25℃时，0.1mol/L NH4Cl溶液的pH
     
    7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    （3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是
     

    A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）       B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    分析：（1）首先求出氢氧根离子浓度，然后根据水的离子积求氢离子浓度，再求PH；
    （2）NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；
    （3）先让其反应，得到等物质量浓度的氯化钠和一水合氨，然后考虑弱电解质的电离．
    解答：解：（1）0.1 mol/L NaOH溶液的c（OH-）=0.1 mol/L，c（H+）=
    10-14
    0.1
    mol/L=10-13 mol/L，所以PH=-lg[c（H+）]=13，故答案为：13；
    （2）由于发生NH4++H2O?NH3?H2O+H+，NH4+能结合水电离出来的OH-生成弱电解质NH3?H2O，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性，
    故答案为：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    （3）将两种溶液等体积混合，发生反应：NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3?H2O，Na+和Cl-均不水解，故浓度相等，NH3?H2O能电离出OH-，电离极其微弱，使c（OH-）＞c（H+），所以离子浓度关系为：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故选：C．
    点评：本题考查盐与碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，离子浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
    1
    1
    ；0.05mol/LBa（OH）2溶液PH=
    13
    13
    ；
    （2）已知100℃时，KW=1×10-12．在该温度下，将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=
    8
    8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸的第一步电离（H2SO4=H++HSO4-）是完全的，但第二步电离（HSO4-?H++SO42-）并不完全．如果25℃时，0.1mol/L H2SO4溶液中c（SO42-）=0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol/L，试回答：
    （1）25℃时，0.1mol/L H2SO4溶液中pH=
     
    ；（可用对数表示）
    （2）为何0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42-）比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42-）小？
     

    （3）0.1mol/L Na2SO4溶液的pH值
     
    7（填大于、小于或等于）
    （4）常温下测得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值为5，0.25mol/L Cu（ClO4）2溶液的pH值为4.5，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
     
    ；0.5mol/LBa（OH）2溶液中pH=
     
    ．
    （2）在温度T时，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，该温度下水的离子积KW=
     
    ；T
     
    （填＜或＞或=）25℃．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
     
    mol/L；此时溶液中由水电离产生的c（H+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省宿州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；

    （2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；

    （3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

    A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

    B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

    C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

    D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]

    （4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

     

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