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    2．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．比值$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
    C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

    分析 醋酸是弱电解质，CH3COOH?CH3COO-+H+，室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用酸碱混合时pH的计算来解答．

    解答 解：A．弱电解质，浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；
    B．醋酸的电离平衡常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，加水稀释时，醋酸根离子浓度减小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正确；
    C．醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，酸性减弱，故C错误；
    D．等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化关系是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10-4．
    请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率0.05mol/（L•min）．
    （2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v（N2）正=v（NO）逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Qc＜K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：A是一种药品，A～K均是芳香族化合物，F不与溴水反应．根据如图所示的转化关系．回答问题：
    （1）化合物A中无氧官能团的结构式是．
    （2）上图所示的转化关系 ①～⑨中，有机物发生氧化反应的是①②．
    （3）物质C的结构简式．物质K的结构简式．
    （4）写出下列反应的化学方程式（注明条件、配平）：
    ③
    ⑧
    （5）含有苯环、且苯环上只有一个侧链且属于酯类F的同分异构体有6种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol•L-1KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算KCl所需的质量需要的KCl质量为7.5g
    （2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是托盘天平、药匙
    （3）将KCl加入100mL的烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是搅拌、加热、研细氯化钾等措施
    （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是
    玻璃棒引流
    （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是
    加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．过氧化钙安全、无毒，是一种重要的化学物质，在生产和生活中广泛用作消毒剂、杀菌剂、高温氧化剂、油脂漂白剂等．如图是工业上以石灰石和双氧水为原料生产过氧化钙的实验流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化铁杂质．

    （1）如果A是一种溶液，则该溶液可以是NH3•H2O溶液或NaOH溶液，加入A的目的是除去其中的杂质Fe3+
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．物质的分离和提纯有多种方法．物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位．工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物）．某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）写出沉淀A的化学式：Al（OH）3．
    （2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有NaOH、NaAlO2、NaCl．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．25℃时，浓度为0.10mol•L-1的氨水显碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是（用化学用语表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是增大铵根离子的浓度，平衡向左移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是Na2CO3溶液，请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液．
    （1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）稀盐酸、氯化钙；
    （2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）将此瓶待测液取样于试管中，然后滴加稀盐酸，出现大量气泡，原溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，原溶液为氯化钠溶液（取少量液体于试管中，滴加氯化钙溶液，若出现白色沉淀，原溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，原溶液为氯化钠溶液；或取少量液体于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液变红，原溶液为碳酸钠溶液；若试液仍为紫色，原溶液为氯化钠溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．为测定空气中CO2含量，做下述实验：
    配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L-1的标准盐酸→用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去盐酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收空气中的CO2→过
    滤    		→取滤液20mL，用0.01mol•L-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL
    （1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器B；
    ①托盘天平  ②容量瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤烧杯  ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
    A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
    （2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
    （3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
    （4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%；
    （5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）偏高．

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