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    下列叙述不正确的是

    A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀

    B．向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失

    C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解

    D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuSO4固体，速率加快

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、将SO2通入BaCl2溶液中SO2与BaCl2不反应，无沉淀产生；通入Cl2时，SO2被氧化得到硫酸根所以产生沉淀，故A正确；B、向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，由于氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会消失，故B错误；C、稀硫酸与铜粉不反应，加入Cu(NO3)2固体，由于酸性环境中的硝酸根有强氧化性使铜粉溶解，故C正确；D、锌与加入的CuSO4反应生成少量的铜，铜与锌和稀硫酸形成原电池加快反应速率，故D正确．故答案选B．

    考点：金属及其化合物的性质．

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．石油干馏可得到汽油、煤油等

    B．破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里C—C键能量的两倍

    C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸

    D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；

    ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。下列说法错误的是( )

    A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2

    B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸

    C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂

    D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    NaOH

    NH3

    H2O

    B

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO

    H2O

    D

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：

    2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

    A．浓盐酸在反应中仅体现还原性

    B．被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1

    C．每生成0．1mol ClO2转移0．2mol电子

    D．氧化性：NaClO3<Cl2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．水玻璃可用作木材防火剂

    B．硅是制造光导纤维的材料

    C．硅是制造太阳能电池的常用材料

    D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期期中理综化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3作冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：

    (已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

    （1）赤泥中的主要成分是 （化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。

    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。

    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。

    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制NaNO2 (夹持和加热装置已省略)。已知：2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。

    （1）仪器甲的名称是__ _；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

    （2）B装置的作用是 。

    写出所发生主要反应的化学方程式① ；② ___________ 。

    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （填字母）。

    A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2

    （4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为____ _________。

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