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    下列关于物质性质的叙述正确的是（　　）
    A、氧化钠和过氧化钠含有相同的元素，与水反应的产物也相同
    B、CO2与SiO2的组成相同，两者的化学性质也相同
    C、铁和铜都属于金属，久置在潮湿的空气中均生成金属氧化物
    D、H2O2和Na2O2都有强氧化性，两者均能使品红溶液褪色
    考点：钠的重要化合物,过氧化氢,硅和二氧化硅,铁的化学性质
    专题：
    分析：A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
    B．CO2与SiO2的化学性质相似；
    C．铜在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜；
    D．H2O2和Na2O2都有强氧化性，H2O2和Na2O2使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性．
    解答： 解：A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以二者的产物不同，故A错误；
    B．CO2与SiO2的组成相同，两者的化学性质相似，故B错误；
    C．铜在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜属于盐，故C错误；
    D．H2O2和Na2O2都有强氧化性，两者均能使品红溶液褪色，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿
    B、铜的导电能力不如铝
    C、铝是地壳中含量最多的金属元素
    D、铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示与对应叙述相符的是（　　）
    A、
    一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y?Z
    B、
    表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
    C、
    常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、
    用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图可确定首先沉淀的是C-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醛有很多种，我们耳熟能详的是“福尔马林”，2013年双鸭山市第一中学曾因“甲醛等超标”而推迟搬入新校区．肉桂醛也属于醛的一种，它在食品、医药、化工等方面都有应用．肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
    （1）肉桂醛由C、H、O三种元素组成，质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132，其分子中碳元素的质量分数为81.8%，肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是
     
    ．（不考虑顺反异构与对映异构）
    （2）已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：

                                         中间体
    Ⅱ．合成肉桂酸醛的工业流程如下图所示，其中甲为某种烃：

    ①甲的结构简式是
     

    ②丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是
     
    ．
    （3）肉桂醛能被银氨溶液氧化，再经酸化得到肉桂酸，写出肉桂酸甲酯的结构简式
     
    ．
    （4）现用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯H的路线如下，测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：2：1：2．

    ①F→G的反应类型是
     
    ，
    ②书写化学方程式F→I
     
    ，G→H
     
    ，
    ③G的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体结构简式分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．吸收SO2和NO，获得Na2S2O2和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
    ①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式
     

    ②已知混合液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    当混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1时，c（Na+）
     
     c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
    （2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出只生成NO2-的离子方程式
     
    ；
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示．

    ①生成的Ce4+从电解槽的
     
     （填字母序号）口流出；
    ②生成S2O42-的电极反应式为
     
    ；
    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g?L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2
     
     L．（用含a代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体和非晶体的差异：
     
    ；晶胞是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．请用离子方程式说明上述除杂的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（　　）
    A、饱和氯水中滴加0.1 mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
    B、已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
    C、0.1mol/L pH为1的NaHB溶液中：c（Na+）＞c（B2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、常温下，向20.00 mL 0.100 mol?L-1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol?L-1盐酸溶液的pH=7时：c（HA）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
    A、不是同分异构体
    B、分子中共平面的碳原子数一定相同
    C、均能与溴水反应且反应类型不同
    D、可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO4溶液区分

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