分析 (1)甲醇的燃烧是放热反应,而对于放热反应,反应物的能量越高,反应放出的热量越高;
(2)一个反应无论是一步完成还是分为几步完成,其热效应是相同的,据此分析;
(3)根据盖斯定律来书写热化学方程式;
(4)25℃、101kPa时,1g乙烯完全燃烧生成CO2气体与液态水,放出50.5kJ的热量,则1molC2H4完全燃烧放出50.5×28=-1414kJ的热量;在燃料电池中,可燃性物质发生氧化反应.
解答 解:(1)甲醇的燃烧是放热反应,而对于放热反应,反应物的能量越高,反应放出的热量越高.等物质的量的CH3OH(l)的能量低于CH3OH(g),故2molCH3OH(l)燃烧时放出的热量低于2molCH3OH(g)燃烧放出的热量,而放热反应的△H小于0,故△H1>△H2,故答案为:>;
(2)一个反应无论是一步完成还是分为几步完成,其热效应是相同的,已知反应:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1 ①
2HCl(g)═Cl2(g)+H2(g)△H2 ②
4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)△H3 ③
将①+②×2=③,故反应热△H3=△H1+2△H2,故答案为:△H1+2△H2;
(3)①CH4(g)+4NO2(g)→4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)→2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
根据盖斯定律(①+②)×$\frac{1}{2}$,得:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)△H=-867kJ/mol,故答案为:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)△H=-867kJ/mol;
(4)甲是石油裂解气的主要成分之一,乙为O2,且甲分子和乙分子具有相同的电子数,则甲为C2H4,25℃、101kPa时,1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水,放出50.5kJ的热量,则1molC2H4完全燃烧放出50.5×28=-1414kJ的热量,则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1414KJ/mol;该反应设计的燃料电池中,可燃性物质乙烯发生氧化反应,在负极放电,
故答案为:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1414KJ/mol;负极.
点评 本题考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写,为高频考点,综合性较强,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$amol | |
B. | 若某温度下,反应后$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$=11,则溶液中$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(Cl{O}_{3}^{-})}$=$\frac{1}{2}$ | |
C. | 参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol | |
D. | 改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:$\frac{1}{2}$amol≤ne≤amol |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH5由分子构成 | B. | NH5属于离子化合物 | ||
C. | NH5中N的化合价为-5价 | D. | NH5与水的反应是非氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/mm | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.074 |
化合价 | +2 | +2 | +3 | +6,-2 | -2 |
A. | L、M的单质与稀盐酸反应速率L<M | |
B. | Q、T两元素间可形成两性化合物 | |
C. | R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键 | |
D. | L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 | |
B. | 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | |
C. | 达到化学平衡时,N2不能完全转化为NH3 | |
D. | 达到化学平衡时,容器中气体的总压强不再发生变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 实验操作 | 预期现象及结论 |
1 | 取少量所得溶液于试管中, 再滴入几滴稀盐酸 | 若无气泡产生,证明原溶液中不含有Na2CO3 |
2 | 另取少量所得溶液于试管中, 再滴入几滴Na2CO3溶液 | 若无沉淀产生,结合步骤1,猜想一成立. |
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