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【题目】燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一,雾疆天气肆虐给人类健康带来了严重影响,化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

己知:

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

①写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式________________

②反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒温恒容容器中达到平衡,下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________

A.容器中的压强不变 B.混合气体的密度不变

C.2v(NO2)= v (N2) D.c(CH4)= c(N2)

(2)CO、CO2 是火力发电厂及汽车尾气的主要成分,为减少对环境造成的影响,采用以下方法将其资源化利用。

①以CO 为电极燃料,以熔融K2CO3为电解质,和O2组成燃料电池。请写出该电池的负极电极反应式_____________________

②在铝矾土作催化剂、773K条件下,3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,写出该反应的化学方程式_______________

③在汽车的排气管上增加一个补燃器,并不断补充O2使其浓度保持为4.0×10-4mol·L-1,发生反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某温度下测得汽车尾气中COCO2 气体的浓度分别为2.0×10-6 mol·L-1、4.0×10-4 mol·L-1,则该条件下反应的平衡常数K=___________

【答案】CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-898.1kJ·mol-1 CD CO-2e-+CO32-=2CO2 4CO+2SO24CO2+S2 1.0×108L·mol-1

【解析】

(1)CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l) H=-44.0kJ·mol-1,盖斯定律可知,由①-+×2CH4催化还原N2O4(g)生成N2H2O(l)热化学方程式,

CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-898.1kJ·mol-1②反应CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l),A.由于反应前后压强不同,当容器中的压强不变即反应达到平衡,B.由气体质量有变化、容积不变,则混合气体的密度不变能说明应达到平衡,C. v(NO2)/v(N2)=1/2,不等于计算数之比,不能说明应达到平衡,D.c(CH4)=c(N2)不一定达到平衡,故答案选CD。

(2)CO在负极失去电子,与碳酸根离子结合生成二氧化碳,负 极电极反应式为:CO-2e-+CO32-=2CO2②由物质的量之比等于计算量数之比,根据质量守恒可写出此反应:4CO+2SO2 4CO2+S2③该条件下反应的平衡常数K=c2(CO2)/ c2(CO) c(O2)=( 4.0×10-4)2/( 2.0×10-6)2( 4.0×10-4)= 1.0×108L·mol-1

练习册系列答案
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A.正反应不再继续进行

B.正反应和逆反应都再继续进行

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D.正反应和逆反应的速率相等

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(3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中,用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知:5Fe2++MnO+8H===5Fe3++Mn2++4H2O)。

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Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3

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(2)装置 B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到FG的作用,所装填的试剂为_______

(3)将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________

Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:

(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________

(2)700 ℃,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3AlCl3的分离。温度范围应为_______

a.低于183 ℃ b.介于183 ℃315 ℃之间 c.高于315 ℃

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计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。

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(3) 保持温度和体积不变,加入惰性气体,A的转化率_____________

(4)若温度和体积不变,反应从开始到平衡,容器内气体的密度_____________,压强____________

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