分析 探究化学反应中的能量变化时,温度升高,则反应放热,温度降低、反应吸热,根据化学方程式书写离子方程式,根据元素化合价的升高判断还原剂.
解答 解:(1)Al与HCl反应后,温度升高,则说明反应放热,Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应温度降低,说明反应为吸热反应;反应①为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以①的能量变化可用图2表示;
故答案为:放;吸;①;
(2)Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气,其离子方程式为6H++2Al=2Al3++3H2↑,反应Al元素的化合价升高,则Al为还原剂,
故答案为:6H++2Al=2Al3++3H2↑;Al.
点评 本题考查学生根据实验现象判断放热与吸热反应、氧化还原反应,难度不大,侧重于基础知识的考查,注意把握实验原理.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X和Y在同一周期 | B. | 离子半径X一定大于Y | ||
C. | 两元素族序数之差为8-m-n | D. | X、Y核电荷数之差为8-m-n |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验 序号 | 金属 质量/g | 金属 状态 | c(H2SO4)/mol•L-1 | v(H2SO4)/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/S | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可以和溴水反应 | |
B. | 该物质中含有羟基、羧基、碳碳双键和醚键 | |
C. | 可以发生消去和取代反应 | |
D. | 1 mol该最多可以和4 mol H2发生加成反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
M | N | R | |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
B | 铁 | 铜 | FeCl3溶液 |
C | 铁 | 银 | 硝酸银 |
D | 铜 | 铁 | CuSO4溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | ① | ② | ③ |
实验 内容 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 共价键只有方向性 | |
B. | 离子晶体中只存在阴阳离子间的静电吸引力 | |
C. | Na2O2中阴阳离子个数比为1:2 | |
D. | 化学式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子 |
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