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    16．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一．某同学进行如图1的实验，以检验化学反应中的能量变化．

    请回答下列问题：
    （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应．反应过程①（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
    （2）①中发生反应的离子方程式是6H++2Al=2Al3++3H2↑；在该反应中，作为还原剂的物质是Al（填化学式）．

    分析 探究化学反应中的能量变化时，温度升高，则反应放热，温度降低、反应吸热，根据化学方程式书写离子方程式，根据元素化合价的升高判断还原剂．

    解答 解：（1）Al与HCl反应后，温度升高，则说明反应放热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应温度降低，说明反应为吸热反应；反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以①的能量变化可用图2表示；
    故答案为：放；吸；①；
    （2）Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，其离子方程式为6H++2Al=2Al3++3H2↑，反应Al元素的化合价升高，则Al为还原剂，
    故答案为：6H++2Al=2Al3++3H2↑；Al．

    点评 本题考查学生根据实验现象判断放热与吸热反应、氧化还原反应，难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握实验原理．

    练习册系列答案
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    6．某烃类化合物A，其蒸汽对氢气的相对密度是42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
    （1）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2，名称为2，3-二甲基-2-丁烯．
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或“不是”）；A分子是否存在顺反异构体否（填“是”或“否”）．
    （3）已知A、B、C有如下转化关系：A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②△}^{NaOH醇}$$\stackrel{C}{（{C}_{6}{H}_{10}）}$则反应②的化学方程式为（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；反应的类型是消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+  Yn-，两者核外电子排布相同，关于X、Y的叙述正确的是（　　）
    A．X和Y在同一周期B．离子半径X一定大于Y
    C．两元素族序数之差为8-m-nD．X、Y核电荷数之差为8-m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物中，不能与金属钠反应放出氢气的是（　　）
    A．乙醇B．乙烯C．乙酸D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验
    序号    		金属
    质量/g    		金属
    状态    		c（H2SO4）/mol•L-1v（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/S
    反应前反应后
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036250
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.850203625
    60.10丝1.0502035125
    70.10丝1.050355050
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150204440
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验4和5表明固体反应物的表面积对反应速率有影响．
    （2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4（填实验序号）．
    （3）其实验6和其实验7表明温度对反应速率有影响．
    （4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于 的叙述，错误的是（　　）
    A．可以和溴水反应
    B．该物质中含有羟基、羧基、碳碳双键和醚键
    C．可以发生消去和取代反应
    D．1 mol该最多可以和4 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是（　　）
    MNR
    A锌铜稀硫酸
    B铁铜FeCl3溶液
    C铁银硝酸银
    D铜铁CuSO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    5．（1）在生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大．其中蛋白质属于酸性食物，西红柿属于碱性食物．
    （2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱． 某同学胃酸过多，应该服用③（填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是②；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是④．
    （3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．
    实验序号①②③
    实验
    内容
    请回答
    ⅰ在一周的观察过程中，他发现实验序号为①的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
    ⅱ实验②中发生的是电化学腐蚀（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）．
    ⅲ下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是B（填字母）．
    A．在自行车的钢圈表面镀上耐腐蚀的铬
    B．在地下钢铁管道上连接铜块
    C．改变金属内部结构制成不锈钢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列推断正确的是（　　）
    A．共价键只有方向性
    B．离子晶体中只存在阴阳离子间的静电吸引力
    C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2
    D．化学式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子

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