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    4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，下列各图中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 该反应为吸热、且气体体积减小的反应，升高温度平衡正向移动，增大压强平衡正向移动，且反应速率均加快，以此来解答．

    解答 解：A．升高温度平衡正向移动，C的含量大，与图象不符，故A不选；
    B．增大压强，平衡正向移动，且正逆反应速率均增大，与图象不符，故B不选；
    C．催化剂对平衡移动无影响，与图象不符，故C不选；
    D．升高温度平衡正向移动，增大压强平衡正向移动，则A的转化率均增大，与图象一致，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理与图象的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）
    A．K+，Cl-，MnO4-，SO42-B．Na+，SiO32-，NO3-，CO32-
    C．Na+，NO3-，SO42-，HCO3-D．Na+，SO42-，S2-，ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．纯硝基苯是一种具有苦杏仁气味的无色油状液体，密度比水大，是制造染料的重要原料，实验室用如图所示的装置来制取．
    （1）该实验首先要配制混合酸，应先将浓HNO3注入到大试管中．（填“浓H2SO4”或浓“HNO3”）
    （2）装置采用水浴加热而不是酒精灯直接加热，其优点是反应物受热均匀（或易控制温度）；导气管较长，其作用主要是冷凝回流．
    （3）大试管中发生反应的化学方程式．
    （4）反应中浓H2SO4的作用是催化、吸水．本实验对温度的要求严格，若反应温度过高，苯易与硫酸发生副反应（俗称磺化反应）而生成一种新的有机物苯磺酸（），导致硝基苯的产率下降．写出发生副反应的化学方程式+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$+H2O．
    （5）粗产品呈黄色，是由于溶解了NO2成份（填化学式）
    （6）粗产品依次进行有关操作，最终可得纯硝基苯，正确的操作顺序为C（填字母）
    ①干燥  ②水洗  ③蒸馏  ④5%的NaOH溶液洗  ⑤分液
    A．④⑤③②⑤①B．③②⑤①④⑤C．④⑤②⑤①③D．②⑤④⑤③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
    I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液无法确定（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    （2）某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是D．
    A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
    （3）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）增大．
    ③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
    II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾（FeSO4•7H2O）的流程如图：

    （1）滤液Ⅰ中所含的阴离子有OH-、AlO2-、SiO32-．
    （2）试剂a为硫酸，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．
    （3）实验室中操作①所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （4）操作④的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．请回答下列问题：
    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol，该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低温情况下有利于该反应自发进行．（填“低温”或“高温”）
    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为0.01mol．L-1．min-1．反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．电解原理在化学工业中有广泛应用．根据如图装置，回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液变蓝、产生气泡，Y极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为1.28g；
    （3）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是D （填序号）．
    方案XYa溶液
    A银石墨AgNO3
    B银铁AgNO3
    C铁银Fe（NO3）3
    D铁银AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150℃和150～300℃的馏分．
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称蒸馏烧瓶，仪器b的名称：b冷凝管．
    （2）实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是最大量程为350℃的温度计．
    （3）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是防止液体暴沸．
    （4）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向B口进，A口出．

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