Question

17．把15.6g过氧化钠投入足量水中，产生氧气标准状况下体积多少L？若用稀硫酸中和反应所生成的碱需要稀硫酸溶质的物质的量是多少？

Answer 1

分析 n（Na₂O₂）=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，结合2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O计算．

解答 解：n（Na₂O₂）=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，生成氧气为0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，其标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
由Na原子守恒可知生成NaOH为0.4mol，由H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，需要稀硫酸溶质的物质的量是0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
答：产生氧气标准状况下体积为2.24L，中和反应所生成的碱需要稀硫酸溶质的物质的量是0.2mol．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量的相关计算，题目难度不大．