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    （12分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七种物质。
    （1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有     
    ①丁达尔效应②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜
    （2）请用上述物质填空，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（
          C+       +     H2SO4→    K2SO4+      +     Cr2（SO4）3+    H2O
    （3）将标准状况下4．48 L产生的气体通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19．0g。
    （I）若要使生成的盐的质量变为25．2 g，则应继续向溶液中通入该气体   g。
    （Ⅱ）向生成的19．0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．2 g Na2CO3固体。则：
    ①若只能加入0．05 mol某物质，则加入的物质可以是      或        。
    ②若只能加入0．10 mol某物质，则加入的物质可以是      或        。

    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
    (1) 写出反应的化学方程式：_______________________________________；
    (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
    (3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年4月10日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是（ ）
    A．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
    B．N2是氧化产物，CO2是还原产物
    C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
    D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（  ）
    A．反应过程中的氧化产物均为SO3
    B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol
    C．b点时的还原产物可能是KI或NaI
    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：1时，加入的KIO3为1.1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
    （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出此反应的化学方程式                 。
    （2）上述反应中的氧化剂是             ，氧化产物是             。
    （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10HNO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
    若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。
    （4）在3Cu + 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是____________g，被还原的HNO3的质量是__________g。
    （5）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则生成1mol Cr2O72－
    反应所需PbO2的物质的量为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    (1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

    成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。
    (2)某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）根据反应8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：
    (1) 还原剂是         （写化学式）；
    (2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；                         
    (3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为     升。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

    下列说法正确的是
    A．B点时溶液中含有I-和Br-
    B．DE段表示n (Fe2+)的变化情况
    C．原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) =" 3" ：1 ：2
    D．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
    （1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
                                                                       
    （2）反应中硝酸体现了________、________性质。
    （3）反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是  ________mol。
    （4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是    mol

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