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    化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物

    B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

    C．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效

    D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、碳纤维不属于合成有机高分子化合物，错误；B、地沟油的主要成分是油脂，而汽油的主要成分是烃，所以对“地沟油”进行分馏不可能可得到汽油，错误；C、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，正确；D、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，错误。

    考点：本题考查物质的分类、保存、性质与用途。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和应用正确的是

    A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

    B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品

    C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

    D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省枣庄市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)

    A．处理过程中银器一直保持恒重

    B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银

    C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3

    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省文登市高三第三次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能

    B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质

    C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

    D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

    B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

    C．pH试纸测得新制氯水的pH为4．5

    D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市高三年级4月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

    A．x等于2

    B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大

    C．将乙容器单独升温，可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同

    D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市七校高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原

    理：

    实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

    （1）操作Ⅰ为 ，需要用到的主要玻璃仪器为 ；操作Ⅱ为 。

    （2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。

    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    ①

    将白色固体B加入水中，

    加热溶解，

    得到白色晶体和无色溶液

     

    ②

    取少量滤液于试管中，

     

    生成白色沉淀

    滤液含Cl-

    ③

    干燥白色晶体，

     

    白色晶体是苯甲酸

     

    （4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 。（保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是

    A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小

    B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应

    C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

    D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

    （1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ；

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是 (填编号)。

    a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

    b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

    c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

    d．平衡后升高温度，平衡常数K增大

    将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    4

    2

    0.4

    y

    t

     

    （3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为 ；

    T1 T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是 。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

    （4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为 。

    该溶液中c(OH—) = c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序)

    A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4

     

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