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    国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结

    构如右图，下列关于该物质的说法正确的是

    A．其分子式为C15H18O4

    B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

    C．分子中含有2个手性碳原子

    D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是（    ）

      A．HCl比H2S稳定  

    B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强

    C．氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀       D．氯气比硫有更强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示进行实验，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    铜片上冒气泡，该气体是H2，铜片是正极，该装置是原电池

    　

    B．

    锌片质量减小，锌片是负极，发生还原反应

    　

    C．

    电子流向：锌→导线→铜→稀硫酸→锌，形成一个闭合回路

    　

    D．

    溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两容器中均进行反应：N2+3H2⇌2NH3，在相同时间内，甲容器中断裂1molN≡N键且同时形成3molH﹣H键，乙容器中断裂0.5molN≡N键且同时断裂3molN﹣H键，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    甲容器中的反应速率一定大于乙容器中的反应速率

    　

    B．

    甲容器中的反应速率可能小于乙容器中的反应速率

    　

    C．

    无法判断两容器中的上述反应是否都达到了平衡状态

    　

    D．

    上述两容器中的反应一定是在相同温度和相同压强下进行的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下容积为10L的密闭容器中加入一定量的SO2、O2并发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），经过10分钟测得容器中三种物质SO2、O2、SO3的物质的量分别为3mol、9mol、2mol，再经过t分钟时反应达到了平衡状态，且已知平衡状态时SO2的转化率为80%（提示：SO2的转化率是指反应掉的SO2占原来SO2总量的百分数），回答下列问题：

    （1）前10分钟SO2的平均反应速率为　　，10分钟时该反应是否达到平衡状态

    　　（填“是”、“否”、“不一定”），开始时加入容器中的O2的物质的量为　　；

    （2）平衡状态时容器中O2的浓度为　，关于t分钟的下列说法正确的是　　；

    A．t肯定大于10            

    B．t肯定小于10

    C．t一定等于10            

    D．t可能大于10、也可能等于或小于10

    （3）改变温度化学平衡发生移动，最后重新达到新的平衡状态，在新平衡状态下测得各物质的浓度数据如下，其中合理的是　　；

    A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L

    B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L

    C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L

    D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    (1) 实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为

                                                                       。

    (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是

    _____________(填序号，下同)。

    ①密度　   ②颜色　   ③溶解性　  ④热稳定性　  ⑤与氧气反应

    (3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

    ①CO2　    ②NO　     ③Cl2 　     ④H2                    ⑤HCl

    其中在D装置中连接小烧杯的目的是                                      。

    Ⅱ.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

    （4）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3 ，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为                                                    

    已知：X的化学式类似下列化学式

    氢氧化二氨合银:Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合铜:Cu(NH3)4SO4

    （5）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

    ①盛放5（盐酸标准溶液）的仪器名称             

    ②装置中安全管的作用原理是                                            

    ③样品中氨的质量分数表达式为                                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

    A.194　　　      　B.391　　　     　C.516　　    　　D.658

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中进行反应：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达平衡时，可能存在的数据是(　　)

    A.SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1

    B.SO2为0.25 mol·L-1

    C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1

    D.SO3为0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（　　）

    　

    A．

    取代、加成、水解

    B．

    消去、加成、取代

    　

    C．

    水解、消去、加成

    D．

    消去、水解、取代

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