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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、反应物的总能量一定高于生成物的总能量
    B、铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应
    C、化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A．根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量；
    B．铝与氧化铁反应为铝热反应，铝热反应是氧化还原反应，也是放热反应；
    C．化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因；
    D．△H与反应的条件无关．
    解答： 解：A．吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，故A错误；
    B．铝与氧化铁反应为铝热反应，既是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误；
    C．化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成，故C正确；
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查了化学反应能量变化的分析判断，题目较简单，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．M和W均有“生物金属”之称，M4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：

    （1）1mol B2A2分子中含σ键的数目是
     
    ．
    （2）BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图1所示．则该晶体的类型属于
     
    晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．则晶胞中M原子的配位数为
     
    ；若该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为
     
    cm．
    （4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为
     
    ．
    ②已知CN-与
     
    （一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为
     
    ．
    （5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）4]-生成，则[D（OH）4]-中存在
     
    ．
    a．共价键         b．配位键         c．σ键         d．π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ，形成的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：
     
    ．
    （4）②的气态氢化物与④的单质反应可形成常见的燃料电池，写出该电池在KOH溶液中负极的电极反应式
     
    ．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ，M中阳离子的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法  B．过滤法  C．结晶法  D．分液法  E．渗析法  F．蒸馏法
    （1）
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物．
    （2）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
    （3）
     
    分离水和煤油的混合物．
    （4）
     
    分离苯和酒精．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各面组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是（　　）
    ①NaHCO3和HCl 　　②HNO3和Na[Al（OH）4]③AlCl3 和NaOH　 ④Ca（HCO3）2和Ca（OH）2 　  
    ⑤Na2CO3和HCl．
    A、①⑤B、②④C、②⑤D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中酸性最弱的是（　　）
    A、pH=4
    B、[H+]=1×10-3mol?L-1
    C、[OH-]=1×10-12mol?L-1
    D、[OH-]=1×10-14mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）
    A、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
    B、在含FeCl2、NaBr和KI的混合溶液中滴加少量新制氯水，首先生成的是Fe3+
    C、将CO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
    D、浓硝酸久置变黄，是因为浓硝酸分解生成的有色产物溶于其中的缘故

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-
    B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-
    C、K+、OH-、SO32-、MnO4-
    D、Ca2+、H+、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入Na2O2后仍能大量共存的一组是（　　）
    A、Fe2+、NH4+、SO42-、Cl-
    B、Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
    C、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    D、K+、Na+、Br-、SiO32-

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