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    能说明氯的非金属性比溴强的事实是(    )
    ①共用电子对偏移程度：H－Cl > H－Br        ②酸性:HClO4 > HBrO4
    ③热稳定性：HCl > HBr                     ④酸性：HCl <HBr

    A．①②③B．①②④C．②③④D．②③

    A

    解析试题分析：非金属性强弱与原子得电子的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性、氢化物的热稳定性是一致的，所以共用电子对偏移程度：H－Cl > H－Br，说明Cl的电子能力强，非金属强；所以①②③均正确，选A。
    考点：本题考查的是元素周期律。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下比较中，正确的是  (     )

    A．微粒半径：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋B．电负性Cl＞C ,酸性：HClO4＞H2CO3，
    C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
    A．气态氢化物的稳定性：D＞C
    B．原子序数：B＞A＞C＞D
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
    D．四种元素一定属于短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是

    A．H3YO4 B．H4YO4 C．HYO2 D．H2YO4 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )        部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号
    		G
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.186
    		0.160
    		0.143
    		0.104
    		0.075
    		0.066
    主要化合价
    		+1
    		+2
    		+3
    		+6、-2
    		+5、-3
    		-2
     
    A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应
    B．非金属性：T＜Q
    C．气态氢化物的稳定性：R＞T
    D．L2+与T2-核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小
    B．共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键
    C．第ⅦA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强
    D．可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．最简单氢化物的热稳定性：A>C>D
    D．A、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

    A．还原性：Se2－＞S2－＞Cl－
    B．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr
    C．原子半径：Se＞Cl＞S
    D．酸性：HBrO4＞HClO＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

    A．原子半径：Z＞R＞W
    B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
    C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR
    D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

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