① | HF | Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1 |
分析 (1)酸的电离常数越大,酸性越强,其酸根离子结合氢离子的能力越弱;
(2)CH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,Kw不变;
(3)氯化氢是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离;
(4)醋酸部分电离,等浓度的醋酸和盐酸,醋酸中氢离子浓度较小;
(5)醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳;
HCN的酸性小于碳酸,大于碳酸氢根离子,则?HCN与Na2CO3生成NaCN和NaHCO3;
碳酸的酸性大于HCN,HCN的酸性大于碳酸氢根离子,则NaCN与CO2反应生成HCN和NaHCO3.
解答 解:(1)酸的电离常数越大,酸性越强,其酸根离子结合氢离子的能力越弱,酸性:HCO3-<HCN>H2CO3<CH3COOH>HF,所以结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32->CN->HCO3->CH3COO->F-;
故答案为:CO32->CN->HCO3->CH3COO->F-;
(2)A.CH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,所以$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$增大,故A不选;
B.稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,c(H+)•c(OH-)=Kw,Kw不变,故B不选;
C.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=Ka,只与温度有关,所以$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值不变,故C不选;
D.CH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c(H+)减小,故D选;
E.加水稀释,促进电离,氢离子的物质的量增大,醋酸的物质的量减小,c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH),则稀释过程中比值变大,故E不选;
故答案为:D;
(3)氯化氢是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度,所以盐酸的pH大于醋酸,
故答案为:>;
(4)醋酸部分电离,等浓度的醋酸和盐酸,醋酸中氢离子浓度较小,氢离子浓度越小,pH越大,所以醋酸的pH大于盐酸,即pH(丙) 小于pH(丁)
故答案为:小于;
(5)醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳,其反应的离子方程式为:?2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑;
HCN的酸性小于碳酸,大于碳酸氢根离子,则?HCN与Na2CO3生成NaCN和NaHCO3,其反应的离子方程式为:HCN+CO32-=CN-+HCO3-?;
碳酸的酸性大于HCN,HCN的酸性大于碳酸氢根离子,则NaCN与CO2反应生成HCN和NaHCO3,其反应的离子方程式为:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-;
故答案为:?2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑;HCN+CO32-=CN-+HCO3-;CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-.
点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理的应用、离子方程式的书写,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意相同浓度的不同酸稀释时其pH变化大小,结合电荷守恒分析解答,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 25℃时Kb(NH3•H2O)≈10-5 | |
B. | 滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势 | |
C. | 为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙 | |
D. | 滴定终点时c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 25℃时,CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75 | |
B. | 随pH增大,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$增大 | |
C. | pH=4的溶液中,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | pH=5的溶液中,c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ |
处理前浓度/(mg•L-1) | 0.100 | 29.8 | 0.12 | 0.087 |
处理后浓度/(mg•L-1) | 0.004 | 22.6 | 0.04 | 0.053 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③④⑦⑧ | B. | ②③④⑥⑦ | C. | ③④⑥⑦⑧ | D. | ①②③④⑤ |
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