精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
10.已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:
HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、CN-、F-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32->CN->HCO3->CH3COO->F-
(2)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是D.
A.c(OH-)/c(H+)         B.c(H+)•c(OH-
C. $\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$  D.c(H+
E.c(H+)/c(CH3COOH)
(3)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,相同条件下,取等体积的甲、乙两种溶液,各稀释100倍,稀释后的溶液,其pH大小关系应为:pH(甲)>pH(乙) ( 填“>”、“<”或“=”).
(4)现有常温下0.01mol/L盐酸丙和0.01mol/L醋酸溶液丁,相同条件下,取等体积的丙、丁两种溶液,各稀释100倍,稀释后的溶液,其pH大小关系应为:
pH(丙)小于pH(丁) ( 填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)写出下列反应的离子方程式:
?CH3COOH+Na2CO3(少量):?2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2
?HCN+Na2CO3(少量):?HCN+CO32-=CN-+HCO3-
?NaCN+CO2(少量):?CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

分析 (1)酸的电离常数越大,酸性越强,其酸根离子结合氢离子的能力越弱;
(2)CH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,Kw不变;
(3)氯化氢是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离;
(4)醋酸部分电离,等浓度的醋酸和盐酸,醋酸中氢离子浓度较小;
(5)醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳;
HCN的酸性小于碳酸,大于碳酸氢根离子,则?HCN与Na2CO3生成NaCN和NaHCO3
碳酸的酸性大于HCN,HCN的酸性大于碳酸氢根离子,则NaCN与CO2反应生成HCN和NaHCO3

解答 解:(1)酸的电离常数越大,酸性越强,其酸根离子结合氢离子的能力越弱,酸性:HCO3-<HCN>H2CO3<CH3COOH>HF,所以结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32->CN->HCO3->CH3COO->F-
故答案为:CO32->CN->HCO3->CH3COO->F-
(2)A.CH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,所以$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$增大,故A不选;
B.稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,c(H+)•c(OH-)=Kw,Kw不变,故B不选;
C.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=Ka,只与温度有关,所以$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值不变,故C不选;
D.CH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c(H+)减小,故D选;
E.加水稀释,促进电离,氢离子的物质的量增大,醋酸的物质的量减小,c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH),则稀释过程中比值变大,故E不选;
故答案为:D;
(3)氯化氢是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度,所以盐酸的pH大于醋酸,
故答案为:>;
(4)醋酸部分电离,等浓度的醋酸和盐酸,醋酸中氢离子浓度较小,氢离子浓度越小,pH越大,所以醋酸的pH大于盐酸,即pH(丙) 小于pH(丁)
故答案为:小于;
(5)醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳,其反应的离子方程式为:?2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑;
HCN的酸性小于碳酸,大于碳酸氢根离子,则?HCN与Na2CO3生成NaCN和NaHCO3,其反应的离子方程式为:HCN+CO32-=CN-+HCO3-?;
碳酸的酸性大于HCN,HCN的酸性大于碳酸氢根离子,则NaCN与CO2反应生成HCN和NaHCO3,其反应的离子方程式为:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
故答案为:?2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑;HCN+CO32-=CN-+HCO3-;CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理的应用、离子方程式的书写,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意相同浓度的不同酸稀释时其pH变化大小,结合电荷守恒分析解答,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.将肥皂液分装在两支试管中,往第一支试管中加入稀硫酸,有白色沉淀产生,往第二支试管中加入CaC12溶液,则有白色沉淀产生,有关的离子方程式为H++C17H35COO-=C17H35COOH↓,
Ca2++2C17H35COO-=(C17H35COO)2Ca↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.用NaCl固体来配制500mL、0.2mol•L-1的NaCl溶液.可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙.请回答下列问题:
(1)在配制溶液时用到的仪器有①③④⑥⑦⑧(填代号).
(2)经计算,需称取NaCl固体的质量为5.9gg.
(3)将NaCl固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到500mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度线下1~2cm处改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹液面最低处与刻度线相切,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
(4)在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有③(填代号).
①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤
③定容时,俯视标线观察              ④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液.步骤如下:
①将氢氧化钠加适量蒸馏水溶解,冷却至室温
②计算实验所需的烧碱是2.0g
③将所得溶液转移到500mL的容量瓶中.
④然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处.改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方
⑤用少量蒸馏水洗涤2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中
⑥称量氢氧化钠固体,用来称量的仪器是托盘天平和烧杯.
⑦振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
回答下列问题:
(1)实验正确的操作顺序为:②⑥①③⑤④⑦
(2)按题中序号填写其空白的地方②2.0③500 ④1-2cm、胶头滴管⑥托盘天平
(3)以下仪器中,属于配制过程中不需要的仪器有(填写代号)BE
A、烧杯     B、量筒       C、玻璃棒    D、容量瓶       E、漏斗
(4)如果实验按下面的操作进行则会对实验产生怎样的影响?(填偏高、偏低或无影响)
A、转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水无影响
B、定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线偏低
C、定容时,俯视标线偏高.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.(1)在25℃条件下,将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)D.
A.9      B.13      C.11~13之间      D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)C.
A.一水合氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一水合氨水的电离,使c(OH-)减小
(3)在25℃条件时,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,H2SO4溶液中c(H+)•c(OH-)=10-14 mol2•L-2.NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+):10-5mol•L-1
(4)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.25℃时,取浓度为0.1000mol•L-1的氨水20.00mL,用0.1000mol•L-1盐酸滴定,过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.25℃时Kb(NH3•H2O)≈10-5
B.滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势
C.为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙
D.滴定终点时c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.25℃时,CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75
B.随pH增大,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$增大
C.pH=4的溶液中,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
D.pH=5的溶液中,c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.硫酸铅,又名石灰浆,可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂.工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅.工艺流程如图1:

已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5
②PbCl2(s)+2C1-(aq)?PbCl42-(aq)△H>0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7.
(1)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是抑制Fe3+的水解.
反应过程中可观察到淡黄色沉淀,则①对应的离子方程式为2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+
(2)②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl4-△H>0逆向移动,使PbCl4-转化PbCl2析出(请用平衡移动原理解释)
(3)④中对应反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}(C{l}^{-})}{c(S{{O}_{4}}^{2-})}$.
(4)上述流程中可循环利用的物质有FeCl3、HCl.
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-.各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图2所示:

①探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH≥13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb(OH)3-+HO-=Pb(OH)42-..
②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:
离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
处理前浓度/(mg•L-10.10029.80.120.087
处理后浓度/(mg•L-10.00422.60.040.053
Ⅰ.由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好,请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂,Pb2+的浓度转化率为$\frac{(0.1-0.004)}{0.1}$×1005%=96%,Fe3+的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%,所以去除Pb2+比Fe3+效果好.
Ⅱ.若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为:2DH(s)+Pb2+?D2Pb(s)+2H+,则脱铅时最合适的pH约为6.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.相同条件下,物质的量相同的两种气体,则它们不一定相同的是①分子数②密度③摩尔质量   ④质量  ⑤体积  ⑥摩尔体积  ⑦原子数  ⑧电子数(  )
A.②③④⑦⑧B.②③④⑥⑦C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤

查看答案和解析>>

同步练习册答案