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    14．有一种有机物的键线式酷似牛形（如图所示），故称为牛式二烯炔醇（cowenyenynol）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该有机物的化学式为：C29H44O
    B．牛式二烯炔醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应
    D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

    分析 由结构可知分子式，有机物中含有碳碳双键和碳碳三键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，结合对应有机物的结构简答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C29H44O，故A正确；
    B．分子中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
    C．含有2个碳碳双键和2个碳碳三键，1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应，故C正确；
    D．由于羟基邻位碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意炔烃、烯烃、醇的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）Fe3+的外围电子排布式为3d5．
    （2）配合物Fe（CO）x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x 晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （3）Cu的晶胞如图所示，则晶体Cu的堆积方式为面心立方最密堆积．
    （4）若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则Cu的原子半径为$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．
    （5）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质用途说法正确的是（　　）
    A．单质硅可用作光导纤维
    B．氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质
    C．氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料
    D．二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+═3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（　　）
    A．R原子的最外层上有6个电子B．RO3n-中的R只能被还原
    C．HnRO3为强酸D．R的单质既有氧化性又具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②石墨　③C60　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤CO（NH2）2⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦${\;}_{3}^{7}$Li⑧NH4CNO 中：
    （1）①和⑦互为同位素； （2）⑤和⑧互为同分异构体（填编号，下同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（　　）
    A．CH3ClB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）
    A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
    B．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
    C．醋酸溶液与碳酸钙反应，释放二氧化碳缓慢
    D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应N2+3H2?2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A．增大H2的浓度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
    C．N2与H2能100%转化为NH3D．升高温度能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．以海带为原料提取碘的工艺流程如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①灼烧海带时，除三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有泥三角．
    （2）步骤③的实验操作名称为过滤；步骤④中反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O．
    （3）下列有关步骤⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有bd（填字母）
    a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用
    b．萃取时振摇放气操作应如图2所示
    c．静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体
    d．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （4）步骤⑥中若采用蒸馏方法是不合适的，理由是碘易升华，会导致碘的损失．
    （5）某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量，测得的电动势（E）反映溶液中c（I-）的变化．该小组同学称取a g海带，经过步骤①②③操作得到含I-水溶液b mL，取100.00mL该溶液至滴定池，用0.01000mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定，测得的部分数据如下表：
    V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
    E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
    该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得出海带中碘元素的质量分数为$\frac{254b×1{0}^{-6}}{a}$×100%．
    （6）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图3所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O．将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将不变（填“变大”“变小”“不变”）．

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