某研究性学习小组按如图1所示装置进行探究实验．请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为．(2)实验过程中.装置B发生的现象是 .发生反应的离子方程式为．(3)装置C中发生的现象是 .这说明SO2具有的性质是．(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的稳定性.请写出实验操作及现象．(5)试设计实验验证装置B溶液是否含有SO42- � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性学习小组按如图1所示装置进行探究实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

．
（2）实验过程中，装置B发生的现象是

，发生反应的离子方程式为

．
（3）装置C中发生的现象是

，这说明SO₂具有的性质是

．
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象

．
（5）试设计实验验证装置B溶液是否含有SO₄^2-

．
（6）试在框图2内画出SO₂尾气处理装置图．

分析：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫的还原性，酸性高锰酸钾的强氧化性；
（3）二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，根据元素化合价变化判断氧化性、还原性；
（4）二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热无色溶液时，溶液又变为红色；
（5）硫酸根离子的检验加入氯化钡，观察现象得出结论；
（6）二氧化硫酸性气体尾气用浓的氢氧化钠吸收．

解答：解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫的还原性，酸性高锰酸钾的强氧化性，两者发生氧化还原反应在，溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾褪色，发生反应的化学方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案为：溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾褪色；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（3）二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性，故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化性；
（4）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）硫酸根离子的检验加入氯化钡，具体操作：取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-，若无白色沉淀产生，说明没有SO₄^2-，
故答案为：取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-，若无白色沉淀产生，说明没有SO₄^2-；
（6）二氧化硫酸性气体尾气用浓的氢氧化钠吸收，装置为

，故答案为：

．

点评：本题考查了二氧化硫的制取、二氧化硫的性质，综合性较强，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质来分析解答，注意二氧化硫的漂白性和氯水漂白性的不同，二氧化硫虽然能使品红溶液褪色，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组按如图所示装置，设计如下实验，其中C中装的是酸性KMnO₄溶液，D中为品红溶液，E中为浓硫酸。请你帮助完成下列实验报告，并完成一些问题。

(一)实验目的：研究铁与浓硫酸的反应。

(二)实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、CuO、CuSO₄溶液。

(三)实验步骤：

实验步骤	实验现象	结论
①连接好装置，并检查装置的气密性	—	—
②将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸	未见明显现象	原因：____________
③点燃A、F处的酒精灯	片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生	原因：_____________