练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡后，要使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是（　　）
    A．升温B．及时分离出氨气C．加入催化剂D．增大容器内压强

    分析 依据影响化学反应速率的因素分析，增大压强，浓度、升高温度速率都增大，平衡是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析判断．

    解答 解：A、反应是放热反应，升温，正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，故A错误；
    B、分离出氨气，降低氨气浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡移动后速率都减小，平衡正向进行，故B错误；
    C、加入催化剂，正逆反应速率均同等程度增大，平衡不移动，故C错误；
    D、增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡正向移动，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，反应特征和压强改变对反应速率的影响分析是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    B．
    C．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5+H2O
    D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：Y＞X＞W＞ZB．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    C．电负性：Y＞X＞W＞ZD．简单气态氢化物的沸点：Y＞X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：
    ①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）
    ②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
    以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（　　）
    A．两个反应都是置换反应
    B．反应②是放热反应
    C．两个反应都有化学能与热能之间的转化
    D．两个反应都是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．催化剂能改变该反应的焓变B．催化剂能降低该反应的活化能
    C．该反应为放热反应D．E1 越大，表明该反应越容易发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．将0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
    B．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
    （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （2）有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是BC
    A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    （3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是红色褪去，产生白色沉淀，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去．
    （4）丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
    （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）已知热化学方程式：
    Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1；
    Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2；
    则Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）△H值为△H1-△H2．（用△H1和△H2的代数式表示）
    （2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化剂}$  2Cl2（g）+2H2O（g）．若反应中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：


    ①反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6KJ/mol．
    ②断开1mol H-O键，需要吸收的能量为32kJ，H2O中H-O 键与HCl中H-Cl键相比，H-O的键能较大．（填“H-O”或“H-Cl”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．Cl2的摩尔质量为71g/mol
    B．1mol Na2O2与H2O完全反应转移的电子数为NA
    C．32 g O2气体所含原子数为2NA
    D．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案