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根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。

(1)根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为:将溶液升温结晶、 、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。

(2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中, ,干燥。

(3)根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是 ;然后将滤液 ,从而析出红矾钠。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列结论正确的是

①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-

②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-

④氧化性:Cl2>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性:O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A.②⑤⑦ B.②④⑥

C.②④⑤⑥⑦ D.②⑥⑦

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期二模考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是

A.HA为强酸

B.该混合液pH=7

C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市海淀区高三第二学期期末练习理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)

某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究,实验如下:

装置

序号

试管中的药品

现象

持续通入

实验Ⅰ

1.5 mL 1 molL-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合

开始时有砖红色沉淀出现,一段时间后,砖红色沉淀消失,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色

实验Ⅱ

1.5 mL 1 molL-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合

开始时有黄色沉淀出现,一段时间后,黄色沉淀消失,静置,生成大量白色沉淀,溶液呈绿色

(1)制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。

(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液,过滤,用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水,再持续通入SO2气体,现象与实验I相同,此步实验证明: 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是 。

(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下:CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+,在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为:CuCl + 2NH3·H2O === Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。

②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl,实验方案如下:

填写下表空格:

试剂1

试剂2

蒸馏水

现象1

现象2

③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式: 。

(4)丙同学通过实验证明:实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案:取少量Cu2O固体于试管中, ,则说明砖红色沉淀是Cu2O。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市海淀区高三第二学期期末练习理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列解释事实的方程式正确的是

A.利用铝热反应焊接钢轨: 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

B.用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+: Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+

C.用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度:H+ + OH- === H2O

D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市海淀区高三4月模拟练习化学试卷(解析版) 题型:选择题

下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。

下列说法正确的是

A.化合物甲的分子式为C10H10O3,分子中的含氧官能团有醛基和酯基

B.化合物乙能发生消去反应,且生成的有机物能和溴发生加成反应

C.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙

D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市丰台区高三第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(14分)高纯硅晶体是信息技术的重要材料。

(1)在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是______(填字母)。

A.过渡元素区域 B.金属和非金属元素的分界线附近

(2)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知:

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式 ______。

(3)某同学设计下列流程制备高纯硅:

①Y的化学式为______。

②写出反应Ⅰ的离子方程式 。

③写出反应Ⅳ的化学方程式 。

④步骤Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅,已知甲烷分解的温度远远高于硅烷,用原子结构解释其原因是 。

(4)将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3),进一步反应也可以制得粗硅。其反应:

SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g),不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。

A.该反应是放热反应

B.横坐标表示的投料比应该是

C.该反应的平衡常数随温度升高而增大

D.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,可以适当增大压强

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市五校高三第二学期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同,得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如下,(注:①假设CO2全部逸出;②C图中oa=ab)。其中M中只有1种溶质的是

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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高二4月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于石油的说法中,不正确的是

A.石油主要含烃类物质,这些烃类物质随着烃分子含有的碳原子数的增加沸点升高

B.常压分馏得到的汽油是混合物,没有固定的沸点,但石油气为纯净的丙烷

C.石油分馏不是化学变化,但裂化是化学变化

D.催化重整和加氢裂化可以提高汽油等轻质油的品质

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