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【题目】VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc(OH)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是(

A. abc三点由水电离的c(H+)依次减小

B. V40

C. b点时溶液的pOH>pH

D. abd三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

【答案】A

【解析】

V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,反应放热,溶液的温度升高,当二者恰好完全反应时,放热最多,溶液的温度最高,所以硫酸的体积为20mL时,恰好完全反应。

A、酸碱溶液抑制了水的电离,铵根离子水解促进了水的电离;
B、根据硫酸的物质的量计算氨水的体积;
Cb点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵,溶液显酸性;
D、升高温度促进NH3H2O的电离,电离常数增大。

V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,反应放热,溶液的温度升高,当二者恰好完全反应时,放热最多,溶液的温度最高,所以硫酸的体积为20mL时,恰好完全反应。

Ab点硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵,此时铵根离子水解促进了水的电离,则b点水的电离程度最大;a点加入10mL硫酸,氨水过量使溶液呈碱性,c点加入40mL硫酸,硫酸过量使溶液呈酸性,c点氢离子浓度大于a点氢氧根离子浓度,则水的电离程度a>c,所以水的电离程度大小为:b>a>c,故A选;

B、硫酸的体积为20mL时,恰好完全反应,则消耗硫酸的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.0002mol,则氨水的物质的量为0.004mol,所以氨水的体积为:,即V=40,故B不选;

Cb点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH),所以pOH>pH,故C不选;

D、升高温度促进NH3H2O的电离,电离常数增大,由图可知,温度:b>d>a,则abd三点NH3H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a),故D不选;

练习册系列答案
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A.常温常压下,106g Na2CO3含有的Na+离子数目为002 NA

B.常温常压下,2NACO2分子占有的体积为448L

C.标准状况下,224LH2O含有的分子数为 NA

D.物质的量浓度为05mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA

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1)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___

2)物质A___(填化学式),“一系列操作”为___

3)“水解”步骤中生成TiO2·xH2O,为提高TiO2·xH2O的产率,可采取的措施有______。(写出两条)。

4)将少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,写出反应的离子方程式___;若反应后的溶液中cFe2+=2×10-6mol·L-1,则溶液中cCO32-=___mol·L-1。(已知:KSPFeCO3=2.025×10-11

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1)沉淀A的化学式是____,沉淀B的化学式是____,滤液甲中所含金属离子是_______,试剂a的化学式为__________

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3Al2O3中所含的化学键的类型为________________

4)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其反应方程式为_____________________________

5)在生活中,常利用AlFe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3,铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂,下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________

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常见古诗文记载

化学知识

A

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”

铁的合金硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高

B

《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛”

强水为氢氟酸

C

《天工开物》中记载:凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴

硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾

D

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糖白的过程发生了化学变化

A. AB. BC. CD. D

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