【题目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是( )
A. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小
B. V=40
C. b点时溶液的pOH>pH
D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
【答案】A
【解析】
向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,反应放热,溶液的温度升高,当二者恰好完全反应时,放热最多,溶液的温度最高,所以硫酸的体积为20mL时,恰好完全反应。
A、酸碱溶液抑制了水的电离,铵根离子水解促进了水的电离;
B、根据硫酸的物质的量计算氨水的体积;
C、b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵,溶液显酸性;
D、升高温度促进NH3H2O的电离,电离常数增大。
向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,反应放热,溶液的温度升高,当二者恰好完全反应时,放热最多,溶液的温度最高,所以硫酸的体积为20mL时,恰好完全反应。
A、b点硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵,此时铵根离子水解促进了水的电离,则b点水的电离程度最大;a点加入10mL硫酸,氨水过量使溶液呈碱性,c点加入40mL硫酸,硫酸过量使溶液呈酸性,c点氢离子浓度大于a点氢氧根离子浓度,则水的电离程度a>c,所以水的电离程度大小为:b>a>c,故A选;
B、硫酸的体积为20mL时,恰好完全反应,则消耗硫酸的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.0002mol,则氨水的物质的量为0.004mol,所以氨水的体积为:,即V=40,故B不选;
C、b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH),所以pOH>pH,故C不选;
D、升高温度促进NH3H2O的电离,电离常数增大,由图可知,温度:b>d>a,则a、b、d三点NH3H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a),故D不选;
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 NA
B.常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8L
C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA
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【题目】钛是一种重要的金属,以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___。
(2)物质A为___(填化学式),“一系列操作”为___。
(3)“水解”步骤中生成TiO2·xH2O,为提高TiO2·xH2O的产率,可采取的措施有___、___。(写出两条)。
(4)将少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,写出反应的离子方程式___;若反应后的溶液中c(Fe2+)=2×10-6mol·L-1,则溶液中c(CO32-)=___mol·L-1。(已知:KSP(FeCO3)=2.025×10-11)
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【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料.工业上提取铝的工艺流程如下:
(1)沉淀A的化学式是____,沉淀B的化学式是____,滤液甲中所含金属离子是___、____,试剂a的化学式为__________;
(2)步骤③中通入过量CO2,产生沉淀C的离子方程式为___________________________________;
(3)Al2O3中所含的化学键的类型为________________;
(4)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其反应方程式为_____________________________;
(5)在生活中,常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3,铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂,下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是(___________)
a.MgO b.V2O5 c.Fe3O4 d.MnO2
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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是
常见古诗文记载 | 化学知识 | |
A | 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折” | 铁的合金硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高 |
B | 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛” | 强水为氢氟酸 |
C | 《天工开物》中记载:凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴 | 硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾 |
D | 《泉州府志》中记载:安南人黄姓者为宅煮糖,墙塌压糖,去土而糖白,后人遂效之 | 糖白的过程发生了化学变化 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是( )
A.海带提碘时用酸性H2O2氧化I-:H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
B.将煤气化为可燃性气体:C+H2OCO+H2
C.利用H2还原MgO冶炼金属Mg:H2+MgOMg+H2O
D.可以用铝和氧化铁制备铁单质:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
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【题目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为( )。
A.0.1(b-2a) mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1
C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1
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【题目】明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3 杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S=2Al2O3+9SO2,若生成1molAl2O3,则转移的电子数为______。
(2)将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/LNaOH 溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为______。
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为_________。
(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是______________。
(5)母液中溶质主要成分的化学式为_______,溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是___________。
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【题目】下列反应既是化合反应,又是氧化还原反应的是( )
A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
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